根据价电子互斥理论， ClO 2 中氯原子周围的价电子对数计算为 3.5，理论上应倾向于 sp 3 杂化。然而，实际情况是氯原子采用 sp 2 杂化，这可以通过以下几点来理解： 大π键的形成：在 ClO 2 分子中，氯原子与两个氧原子之间可以形成三中心五电子的大π键。这种大π键的形成...

【导读】分子间作用力(范德华力)的来源是取向力、诱导力和色散力。 ①一般情况下，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在； ②极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力； ③非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。 分子间作用力(范德华...

常见形成π键的轨道如下： p-p π键:最常见，如乙烯、氧气 d-p π键:常见于过渡金属配合物，如四羰基合镍 d-d π键:常见于某些金属化合物，如八氯化二铼 f-d π键:较少见，某些锕系元素的配合物中理论上存在 离域π键(大π键):常见于多原子分子，如苯、吡啶、二氧化硫 1. p-...

PH3与PF3两者中心原子杂化方式及孤对电子数都相同，F原子的电负性比H的电负性更大，P-F成键电对靠近氟原子P，理论上应是PH3键角大于PF3，但事实上确完全相反， 查阅资料，发现PH3键角小于PF3，PF3分子中由于F原子上的孤对电子对占有P原子的3d空轨道, 形成p-dπ配键，增...

硫氰根离子(SCN)与金属离子形成配位键时，硫原子和氮原子都有可能给出电子对。 当和一些软酸型金属离子(如Hg)配位时，主要是硫原子给出电子对。这是因为软酸型金属离子易与半径较大、易变形的配位原子(如硫原子)结合，硫原子的外层电子云相对更易变形，更易与这类金属离子形...

配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。从右到左，为“某化某”(阴离子为简单离子)或“某酸某”(阴离子为复杂离子)，具体方法如下： 如果配位化合物由内界配位离子和外界离子组成， 当配位离子为阳离子，先命名外界阴离子。某化(或某酸)＋配位离子名称； 当配位离...

首先肯定，无论是醛还是酮，分子间是没有氢键的，因为醛基上的氢原子连在碳上，酮更没有形成氢键的氢原子。 把醛或酮溶于水有氢键形成吗？这个要看具体物质了。 1．甲醛溶于水，没有氢键。 估计这个说法与大多数老师的经验不符合。实际的情况是，甲醛溶于水时，与水发生了加...

在高中化学教科书中对[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 这样叙述：研究表明，在硫酸铜溶液中加入过量的氨水，溶液中生成了一种深蓝色的复杂离子[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ，在[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 中Cu 2+ 位于[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 的中心，4个NH 3 分子位于Cu 2+ 四周（如图)。 图[Cu(NH 3 ) 4 ]...

离域 π 键，也称大 π 键，是物质结构中的困惑之最。 大π 键肯定也是 π 键，所以也一定要符合 π 键的要求： 中心原子肯定在原有杂化轨道形成 σ 键的基础上还有没参与杂化的 p 轨道。也就是说，p 轨道没有全部参与杂化，因此中心原子可能采取 sp，sp 2 杂化。 而且...

离域 π 键，也称大 π 键，是物质结构中的困惑之最。 大π 键肯定也是 π 键，所以也一定要符合 π 键的要求：中心原子肯定在原有杂化轨道形成 σ 键的基础上还有没参与杂化的 P 轨道。也就是说，P 轨道没有全部参与杂化，因此中心原子可能采取 sp，sp 2 杂化。 相关链...