在高中化学中我们常常会遇到关于对物质进行必要酸化处理的问题(特别是对离子鉴别的化学实验)，下面我就从三个方面，谈一谈酸化问题。

一、 酸化的含义：

酸化是指在溶液中加入氢离子(H^＋)使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应(即在溶液里加酸，使溶液呈酸性)。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸，用来调节酸度以增强高锰酸钾溶液的氧化性。

二、 酸化的作用：

1. 抑制一些强酸弱碱盐的水解。例如：在制备氯化铁胶体时要加盐酸进行酸化。其目的是要抑制其水解。

2.促进一些强碱弱酸盐的水解。例如：欲将溶液中的CO₃^2－ 除尽常常要进行酸化，由于酸中和了CO₃^2－水解产生的OH^－，促进水解，使之生成HCO₃^－，进一步水解生成 H₂CO₃ 。碳酸易分解，配合以适当的加热 ，即可除去。

3. 增强氧化剂的氧化性。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸，用来调节酸度以增强高锰酸钾溶液的氧化性。更用利于相关反应的进行，提高效率。

4. 排除一些离子的干扰。例如：

A.鉴别硫酸根离子时，应先加过量的稀盐酸，再滴入被稀硝酸酸化的氯化钡溶液，可排除银离子、碳酸根离子、碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰。

B.鉴别 Ba^2＋时，需要向待测溶液中加入过量的稀盐酸，然后再滴入用稀硝酸处理过的SO₄^2－溶液，目的是排除离子的干扰，特别是碳酸根离子，生成不可溶于水，可溶于酸的白色沉淀；遇硫酸根不溶于水和酸的白色沉淀。

C. 鉴别Ag^＋ 时，需要向待测溶液中滴入经稀硝酸酸化处理后的稀盐酸，产生的沉淀不溶于稀硝酸。目的是排除Hg^2＋、Pb^2＋的干扰，因其与盐酸作用也会产生白色沉淀，难于判断，所以需加入稀硝酸。

D. 鉴别氯离子时，向待测溶液中滴入经稀硝酸酸化处理后的硝酸银溶液，产生的沉淀不溶于稀硝酸。减少硫酸根离子对含氯离子判断的干扰。同理，在鉴别溴离子、碘离子时可采用此方法，分别产生淡黄色沉淀、黄色沉淀。

拓展：在有机化学中加酸可以抑制酯类物质的进一步水解，在制备乙烯的实验中所加的浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，提高了乙烯的产率。

三、 加酸的判断标准：

1)对于阴离子的鉴别，所加的酸要不与原溶液起化学反应，所选试剂与要鉴定的阴离子有明显的特征反应。

2)对于阳离子的鉴别，所加的酸最好与其阴离子对应，比如:鉴别硝酸银中的银离子，我们可以用与其对应的硝酸进行必要的酸化处理，再加稀盐酸。

注：对于阴、阳离子的鉴别应视其特殊性而加相对应的酸。

例题：

以下溶液酸化的方法正确的是( )

A测定氯乙烷是否含有氯元素，用氢氧化钠溶液水解后，先用H₂SO₄进行酸化，再加入硝酸银溶液。

B为了提高KMnO₄的氧化能力，加入盐酸进行酸化

C证明溶液中是否有Fe^2＋时，用稀硝酸进行酸化。

D证明溶液中SO₄^2－时，先加盐酸酸化，无沉淀再用BaCl₂检验。

重点解释：A，B两选项A 用硫酸 酸化不行，Ag^＋ 会和硫酸根产生沉淀，导致不能判断是否有Cl^－，产生干扰离子。 B不能用盐酸，因为盐酸中的H^＋ 和KMnO₄ 会把Cl^－氧化成 Cl₂ 应该用硫酸.C 同理，稀硝酸把Fe₂ ＋氧化成Fe 3＋ 。 D为正确答案!