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原电池原理的自我理解

来源:未知作者:黄勇 点击:所属专题: 原电池工作原理
金属是由金属的阳离子和自由电子组合而成,自由电子可以在整块金属内部自由的移动,而金属阳离子的位置相对固定。活泼性不同的金属,其阳离子与自由电子间的作用力不同。但任何金属放置在水溶液中时,其表面均会受到水分子的撞击。势必会将一些阳离子撞击下来,使得金属

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金属是由金属的阳离子和自由电子组合而成,自由电子可以在整块金属内部自由的移动,而金属阳离子的位置相对固定。活泼性不同的金属,其阳离子与自由电子间的作用力不同。但任何金属放置在水溶液中时,其表面均会受到水分子的撞击。势必会将一些阳离子撞击下来,使得金属块上的电子比阳离子所带的电荷不平衡,这些被撞下的阳离子,由于受到金属块上多余电子的吸引,仍然聚集在金属块的表面附近不会原理。

不同金属由于其活泼性不同,被水分子撞击下来的阳离子数目不同,导致活泼金属内部过剩的自由电子多余不活泼金属。当将两种活泼性不同的金属用导线连接时,电子的平均作用,使活泼金属上的电子流向不活泼金属。

但仅仅是水的话,电子也仅仅是在一刹那间即平均完成。在铜锌原电池中,电解质溶液中含有大量的氢离子,在未用导线连接锌和铜时,氢离子可以夺取锌块上多余的电子,但在夺取之前必须突破紧紧包围在锌块周围的锌离子的正电荷包围圈。当然氢离子也可以到铜块上夺取铜块上多余的电子,而且铜块周围阳离子的包围圈比锌块的要疏松,因此氢离子容易靠近铜块的表面。只不过在导线未连接之前,氢离子夺取电子的能力比铜弱,因此铜片上不会产生氢气。但当用导线连接两个金属块后,锌片上的电子有一部分转移到了铜片上,而氢离子去铜片上获取电子比在锌片上要容易,所以可以使生成氢气的速率加快,而且氢离子得到的电子仍然是锌给予铜的。

(责任编辑:化学自习室)
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