1 .红色: Fe(SCN) 3 (红色溶液); Cu 2 O (红色固体); Fe 2 O 3 (红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH) 3 (红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO 2 (红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红
1.红色:
Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色); MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色)钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
3.橙色
溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黄色:
AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体);Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体); Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色); 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
5.绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
6.棕色:
FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)
7.蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色); 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰); 淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
8.黑色:
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2;C粉;Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9.白色:
常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO;Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4 铵盐(白色固体或无色晶体)
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。
红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)
石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。
甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。
甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。
(责任编辑:化学自习室)