中学有关铜元素的知识内容不多，而且分散在初、高中内容中。但在近几年的高考试题中经常涉及到，因此高三复习时有必要对有关铜的知识进行全面，系统地归纳整理。

一、铜单质及其反应

铜元素位于元素周期表的IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。

1. 铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。

2. 铜在空气中加热，表面变黑。

（黑）

3. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。

（黑）

4. 红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。

5. 在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。

外焰：

内焰：

6. 在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。

7. 铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。

（浓）

8. 铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。

（浓）

（稀）

9. 铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。

二、铜的氧化物及其反应

氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性，氧化亚铜为红色固体，其+1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应：

1. 与酸的反应：

2. 将黑色氧化铜加热至800℃以上，变成红色粉末。

3. 与还原性物质（）反应：

三、铜的氢氧化物及其反应

氢氧化铜为蓝色物质，具有难溶氢氧化物的共性，弱氧化性，并能发生配合反应。

1. 与酸反应

2. 受热分解

3. 新制氢氧化铜悬浊液（费林试剂）与醛共热，产生砖红色沉淀。

4. 在氢氧化铜沉淀中加入过量氨水，形成蓝色溶液。

5. 在新制氢氧化铜中加甘油，稍加热成绛蓝色溶液。

四、铜盐及其反应

盐溶液中的铜离子具有弱碱阳离子的共性和氧化性，固体铜盐具有不稳定性。

1. 受热分解

2. 受热分解

3. 无水硫酸铜白色粉末吸水后，形成蓝色晶体，用于检验水的存在。

4. 将一颗铁钉投入硫酸铜溶液中，过一段时间，铁钉上附着一层红色物质。

5. 在蓝色硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀。

6. 棕色氯化铜溶于少量水得绿色溶液，再加水稀释变为蓝色。

五、铜的冶炼、精炼

主要反应：