等电子原理的概念:

具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。满足等电子原理的分子，离子或原子团称为等电子体。

等电子原理的应用:

1. 常见的等电子体及结构

2原子10价电子：N₂、CO、CN⁻、C₂²⁻

结构：直线形，都含三键（1个σ + 2个π）

3原子16价电子：CO₂、N₂O、CS₂、SCN⁻、N₃⁻

结构：直线形，中心原子 sp 杂化。

3原子18价电子：  O₃、SO₂

结构：V形，中心 sp² 杂化，都有大π键。

4原子24价电子：  NO₃⁻、CO₃²⁻、SO₃

结构：平面正三角形，中心 sp² 杂化。

5原子8价电子： CH₄、NH₄⁺、SiH₄

结构：正四面体，中心 sp³ 杂化。

5原子32价电子：SO₄²⁻、PO₄³⁻、ClO₄⁻、SiF₄

结构：正四面体，中心 sp³ 杂化。

2.快速判断空间构型

已知 CO₂ 是直线形 → N₂O、SCN⁻ 也直线形

已知 SO₃ 是平面三角形 → NO₃⁻、CO₃²⁻ 也平面三角形 

3.快速判断中心原子杂化类型

CH₄ sp³ → NH₄⁺ 也 sp³

CO₂ sp → N₂O 也 sp 

4. 判断化学键类型（σ键、π键、大π键）

O₃ 有大π键 → SO₂ 也有大π键

N₂ 有三键 → CO、CN⁻ 也有三键 

5.推断陌生分子/离子的结构

 题目给一个少见的离子，比如：OCN⁻、CNO⁻、N₃⁻

你直接找它的等电子体（CO₂），结构就出来了。 

 6. 书写路易斯电子式/结构式

 会写 CO₂，就会写 N₂O、SCN⁻；

会写 NO₃⁻，就会写 CO₃²⁻。