“等电子体”指的是等原子数且等(价)电子数的分子或和离子(其中原子数可不包括氢原子)。教学中不妨先将那个“价”字去掉，然后考虑F－Cl、O－S、N－P、C－Si互换，价电子数不会出错。当然也有不能互换的，比如CO₂不能换成SiO₂。

那些课本中没有或学生闻所未闻的离子或结构形式(如三电子键)则应被排除在外。切不可将问题复杂化。

F、O、N、C互换

1原子10e^-(价电子数8，多sp³杂化)

F^－  O^2-   HF   OH^－   H₂O    H₃O^＋   NH₃    NH₄^＋   CH₄

2原子14e^-(价电子数10，sp杂化)

CO   N₂   CN^－  C₂^2－    HCN    C₂H₂

2原子18e^-(价电子数14，多sp³杂化)

F₂    O₂^2－ H₂O₂   NH₂OH    CH₃F  N₂H₄    CH₃NH₂    C₂H₆   NH₃BH₃

3原子22e^-(价电子数16，直线型)  

CO₂    N₂O    BeF₂   (SCN^－)

3原子24e^-(价电子数18，Π₃⁴键)

O₃    NO₂^－ (SO₂)

4原子32e^-(价电子数24，sp²杂化)

CO₃^2－   NO₃^－     BF₃   HNO₃(SO₃)

6、原子42e^-(价电子数30，大π键)

C₆H₆     B₃N₃H₆

Cl、S、P、Si互换

4原子42e^-(价电子数26，sp³杂化)

ClO₃^－    SO₃^2－ PO₃^3－

5原子50e^-(价电子数32，sp³杂化)

ClO₄^－ SO₄^2－ PO₄^3－ SiF₄     H₂SO₄     H₃PO₄ (S₂O₃^2－)