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学习小专题 |
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“等电子体”指的是等原子数且等(价)电子数的分子或和离子(其中原子数可不包括氢原子)。教学中不妨先将那个“价”字去掉,然后考虑F-Cl、O-S、N-P、C-Si互换,价电子数不会出错。当然也有不能互换的,比如CO2不能换成SiO2。
那些课本中没有或学生闻所未闻的离子或结构形式(如三电子键)则应被排除在外。切不可将问题复杂化。
F、O、N、C互换
1原子10e-(价电子数8,多sp3杂化)
F- O2- HF OH- H2O H3O+ NH3 NH4+ CH4
2原子14e-(价电子数10,sp杂化)
CO N2 CN- C22- HCN C2H2
2原子18e-(价电子数14,多sp3杂化)
F2 O22- H2O2 NH2OH CH3F N2H4 CH3NH2 C2H6 NH3BH3
3原子22e-(价电子数16,直线型)
CO2 N2O BeF2 (SCN-)
3原子24e-(价电子数18,Π34键)
O3 NO2- (SO2)
4原子32e-(价电子数24,sp2杂化)
CO32- NO3- BF3 HNO3(SO3)
6、原子42e-(价电子数30,大π键)
C6H6 B3N3H6
Cl、S、P、Si互换
4原子42e-(价电子数26,sp3杂化)
ClO3- SO32- PO33-
5原子50e-(价电子数32,sp3杂化)
ClO4- SO42- PO43- SiF4 H2SO4 H3PO4 (S2O32-)
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