通常的玻璃制品(如玻璃瓶)表面光滑致密，在常温下不能与强碱反应。玻璃瓶口用玻璃塞时，为了吻合严密、密封性好，对瓶口的内壁和瓶口塞的外壁都要做磨砂处理。玻璃磨砂后表面不再光滑致密，，能与强碱缓缓地发生反应。反应不仅使玻璃被腐蚀，而且生成的硅酸盐将瓶口和瓶塞粘结在一起，很难打开。实验室中盛放强碱，硅酸钠的容器，如用玻璃瓶，不能配置玻璃塞，而要配置橡胶塞或塑料塞。

29、稀释浓硫酸时为什么会放出大量热？

当浓硫酸溶解于水时，包括两个过程，浓硫酸分子向水中扩散是物理过程，这个过程要吸收一定的热量，另一过程是化学过程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合氢离子，这个过程要放出一定的热量。整个过程可以表示如下：

H₂SO₄＋2H₂O＝2H₃O^＋＋SO₄^2－

硫酸跟水能生成相当稳定的水合物，如H₂SO₄·H₂O，H₂SO₄·2H₂O，H₂SO₄·4H₂O等(在低温时，这些水合物可以从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol H₂SO₄在20℃时与过量的水混合，溶解热为85.5kJ/mol)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓H₂SO₄时会放出大量的热。

30、氯、溴、碘的正价为什么都是奇数价？

卤素原子只有一个未成对电子，当其与电负性更强的原子结合时，失去一个未成对的电子而呈＋1价。当p轨道上的1对成对电子激发到空的d轨道后即进行sp³d杂化，这样就有三个未成对电子，成键时显＋3价，以此类推，分别进行sp³d²和sp³d³杂化，成键时卤素的化合价为＋5、＋7，所以，卤素的正价均为奇数而非偶数价。

31、将钠分别投入到盛有硫酸铜溶液和氯化铁溶液的试管中，能观察到的实验现象有哪些？并加以解释。

钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”响声，并熔成小球，同时在盛CuSO₄溶液的试管中产生蓝色沉淀，在盛有FeCl₃溶液的试管中产生红褐色沉淀。

总的化学方程式为：

CuSO₄＋2Na＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑

2 FeCl₃＋6Na＋6H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋6NaCl＋3H₂↑

32、阿佛加德罗常数是准确值吗？它与6.02×10²³的关系是怎样？

阿伏加德罗常数是一个准确值，科学上把0.012kg¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。即1mol 的任何粒子的粒子数。阿伏加德罗常数常用“N_A”表示。它不是纯数，其单位是mol^－1。最新

的测定数据是:N_A＝6.022136×10²³mol^－1。随科学技术的提高，所测数据将越趋精确。目前，在化学计算中常采用6.02×10²³这个近似值，它与阿伏加德罗常数值的关系犹如数学中圆周率∏与3.14的关系。在叙述或定义“摩尔”概念时，要用“阿伏加德罗常数”来表述，在具体化学计算中，要用“6.02×10²³”这个近似值来进行计算。

32、稀释弱电解质的稀溶液时，电离平衡将向正反应方向移动，但是为什么溶液导电性反而降低了呢？

这是因为溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度大小有关。稀释弱电解质稀溶液时，虽然电离平衡正向移动，但是由于稀释后溶液中的离子浓度反而减小了，因此导电性降低了。

33、浓磷酸为什么没有强氧化性？

浓磷酸中磷元素显示最高正价，那么为什么它没有像浓硫酸、浓硝酸那样显示强氧化性呢？原因有二：一是磷的非金属性低于氮、硫(此点在高一年级已学过)；二是磷酸分子中具有稳定的磷氧四面体结构。所以浓H₃PO₄几乎没有氧化性。

34、浓硫酸在反应中是否表现出酸性的判断依据是什么？

浓H₂SO₄的酸性是它在反应中提供H^＋生成水。但是，如果片面地认为，凡是浓硫酸参加的反应，只要有水生成，浓硫酸就显示了酸性，那就错了。事实上，浓H₂SO₄在反应过程中如提供H^＋，必然会提供SO₄^2－，如果在生成物中找到SO₄^2－，就可断定H₂SO₄提供了H^＋而显酸性。所以生成物中有无SO₄^2－，才是判断浓H₂SO₄在化学反应中是否表现出酸性的标志。

35、为什么氟、氯、溴碘他们的单质随着原子序数的增加，颜色越来越深？

气态卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大由浅黄色→ 黄绿色→ 红棕色 → 紫色。这样由浅而深的颜色变化可从卤素原子价电子能量高低来解释。物质的颜色通常是由于物质对不同波长的光具有选择吸收作用而产生的。例如：如果物质吸收可见光中的紫色部分，那么该物质就呈现出黄绿色。在卤族元素中，从氟到碘外层电子离核越来越远，核对外层电子的束缚能力越来越弱，相应地外层电子更易被激发，即消耗于激发外层电子所需要的能量就越少，故对可见光波长较长的那部分光的吸收率也将逐渐增大。如：氟吸收能量大、波长短的光，显示出波长较长的那部分光的颜色——黄色；碘吸收能量小、波长长的光，从而显示出波长较短的那部分光的颜色——紫色。

36、能否用干燥的固体氢氧化钠来吸收多余的氯气？

不能，因为Cl₂跟碱溶液的反应可以看成两步完成的，如Cl₂和NaOH的反应：

Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

HCl＋NaOH=NaCl＋ H₂O

HClO＋NaOH=NaClO＋ H₂O

三式联立得：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H₂O

所以干燥的固体NaOH与Cl₂不反应。另外，在制Cl₂的尾气吸收装置中，最好应选用浓的强碱溶液，这样吸收的更彻底。

37、原子的最外层电子数为什么不超过8个？

由于能级交错的原因，E_nd＞E_(n＋1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n＋1)s轨道中，因此，最外层电子数不可能超过8个

38、怎样理解汞在常温下呈液态？

除了汞以外的其它金属在常温下都是固态的，为什么汞却呈液态呢？这个问题可以从金属键的强弱方面得到解释。影响金属键强弱的因素主要有两个：一是自有电子数目；二是金属离子的半径。汞虽然有两个价电子，但由于5d亚层是全满结构，从而导致6s上的电子很难电离，这一点可以由汞的第一电离能和第二电离能的数据较大来说明。电离能越大，越难电离，金属键强，熔点低。

39、为什么说高分子化合物是混合物？

这是因为纯净物都应有固定的熔点，而高分子化合物都没有固定的熔点，而只有一定范围的熔化温度。另外，在合成高分子化合物的过程中，由于催化剂或其他各种因素不同，能得到不同结构得高分子化合物。例如从单体丁二烯通过聚合反应

40、金属钠长期放置在空气中，最终产物是什么？

钠长期置于空气中发生一系列的变化：先变暗(Na₂O)，变成白色(NaOH)，潮解而成溶液，结块(吸收CO₂变成Na₂CO₃·10H₂O)，最后变成白色粉末(风化成Na₂CO₃)。有关反应如下：

4Na＋O₂＝2 Na₂O

Na₂O＋H₂O＝2NaOH

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑ 

2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O

值得指出的是，有的学生误将碳酸钠生成用下式表示：

Na₂O＋CO₂＝Na₂CO₃

这是不符合事实地，因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多。

41、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面， Cu^2＋的氧化性强于H^＋，当二者在水溶液中与Na接触时，理应是Cu^2＋与Na发生置换反应，但为什么却是H₂O与Na发生反应而析出H₂呢?

产生这一现象的原因主要有两方面，一是钠是非常活泼的金属，研究表明钠在任何水中均能易于水反应而置换出氢；另一原因是，在水中Cu^2＋是以水合离子[Cu(H₂O)₄]^2＋形式存在，四个水分子分布Cu^2＋的四周，从而阻断了钠与Cu^2＋的接触，使钠与Cu^2＋的反应不能进行。

42、过氧化钠与水的反应，从放出的气体使带火星的木条复燃，可知发出的是氧气，向试管滴加酚酞，溶液变红又褪色，为什么？

因为Na₂O₂与水反应生成NaOH 溶液，使无色酚酞变为红色。红色褪去的原因又多种说法，总的来说可归纳为两方面共同作用的结果，一是生成的NaOH 浓度较高，二是从反应的机理来看即Na₂O₂与H₂O反应先生成H₂O₂，H₂O₂有分解为H₂O和O₂，在两个氧原子结合生成O₂，我们称其为初生态氧(或原子氧)，初生态氧具有极强的氧化性，能使变红的酚酞褪为无色。

43、Na₂O₂和H₂O的反应实质是什么？

45、金属钠燃烧，能用干粉灭火剂灭火吗？

能，干粉灭火剂有三种，通用型为NH₄H₂PO₄，另一类为NaHCO₃或KHCO₃，还有一类干粉灭火剂，为低共熔三元氯化物。这最后一类适宜扑灭锂、钠、镁燃烧引起的火灾，干粉靠器内的压缩氮气或空气喷向起火金属，干粉迅速吸热熔化，形成一种玻璃状熔融物覆盖在起火金属表面，使温度迅速降到着火点以下。

46、 HClO的漂白原理是什么？

HClO不稳定，易分解，HClO分解产生的原子氧具有比氧气、氯气更强的氧化性，它因氧化了有色物质而漂白，若无被氧化的物质存在，则两个氧原子就结合成氧分子，由此便可推知，凡是能分解产生氧气的物质均有漂白性，如Na₂O₂、H₂O₂等。

47、粗盐为什么易潮解？

纯净的食盐为无色晶体，不易潮解，但粗盐中因含有易吸水的CaCl₂、MgCl₂等杂质而易潮解，形成CaCl₂.xH₂O等物质。

48、元素金属性与活动性比较的关系是什么？

金属性是指金属在干态下(气相)失去电子能力的强弱；

金属活动性是指金属在水溶液中失去电子能力的强弱。即：金属活动性顺序表示固态金属在水或酸溶液中置换出氢的能力大小顺序，这种能力一般与金属在水溶液中的电极电位高低一致。金属的还原电位越小，活动性越强，两者并不是同一概念。但是多数金属的金属性与金属活动性变化趋势是一致的。

49、为什么洗刷贮存过浓硫酸的铁罐时严禁明火？

这是因为当使用铁罐贮存浓H₂SO₄时，在常温下，具有强氧化性的浓硫酸将铁罐内表面氧化，使之生成一层致密的Fe₂O₃保护膜，阻碍了内部铁与浓H₂SO₄的进一步反应。

在洗刷铁罐时，内部残留的浓硫酸被冲稀，要溶解Fe₂O₃：Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

铁罐保护膜被破坏的部分，内部铁裸露出来，并和稀H₂SO₄发生反应：Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

反应产生的氢气和铁罐内部的空气相混合，当氢气达到一定浓度时，遇火即会发生爆炸。

50 、如何理解浓硫酸的吸水性？

(1)浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的水合物H₂SO₄·H₂O(SO₃·2H₂O)、 H₂SO₄·2H₂O(SO₃·3H₂O)和H₂SO₄·4H₂O(SO₃·5H₂O)。这些水合物很稳定，所以浓硫酸的吸收性很强。

应注意的几个问题：

①就浓硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

②浓硫酸在发挥吸水性作用的过程中，吸收水分子，水分子又和H₂SO₄分子化合成了稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如：CuSO₄·5H₂O、NaCO₃·10H₂O)中的水。

④浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途——作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的，常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的气体有：H₂、CO、CO₂、SO₂、CH₄、N₂、NO₂、Cl₂、HCl等。常见的不能用浓硫酸进行干燥的物质是那些具有还原性及碱性的气体(因为浓硫酸具有强氧化性和酸性)如：HBr、HI、H₂S、NH₃等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置为洗气装置。

51、如何理解浓H₂SO₄的脱水性？

浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子的个数比(2：1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，然后结合成水分子。例如：浓硫酸和蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水蒸发，这些作用使有机物脱水后生成的碳体积膨胀，并呈疏松多孔状。但是浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都使碳游离出来。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，

虽然都用浓硫酸作脱水剂，但没有碳游离出来，反应如下：

53、浓HNO₃为什么呈黄色？

久置的浓HNO₃呈黄色，这是因为硝酸见光或受热易分解，而且，浓度越大，温度越高(或光照越强)，硝酸分解越快。由于分解出红棕色的NO₂又全部溶解于浓HNO₃，致使HNO₃显黄色。这与工业浓盐酸显黄色是截然不同的。工业盐酸的制取是将H₂和Cl₂化合成HCl气体，在溶于水即可。Cl₂与Fe(钢管)反应生成少量FeCl₃，溶于水后，水合铁离子部分水解后呈黄色。

54、铁的化合物为什么往往具有多种颜色?

这是因为铁元素属过渡元素，而过渡元素次外层结构大多处于不饱和状态，而处于不饱和状态结构的离子大多有颜色。Fe^2＋、Fe^3＋次外层电子均末饱和，所以都有颜色，其颜色既与结构有关又有与所结合的阴离子、晶体中是否含结晶水有关，在水溶液中则主要是水合离子的颜色 。

55、在氢氧化亚铁被氧化的过程中出现的灰绿色物质是什么?

灰绿色的物质是氢氧化亚铁氧化过程中的一种中间产物，其化学式为Fe₃(OH)₈，组成中有2/3的铁显＋3价，1/3的铁显＋2价。

56、实验室里制得的乙炔为什么具有难闻的气味？如何除去？

这是因为制乙炔的电石中含有少量的硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，这些杂质与水作用时会生成H₂S、AsH₃、PH₃等有特殊气味的气体，因而使制得的乙炔气体具有恶臭的气味。

除去的方法是将混有杂质的乙炔气体通过装有CuSO₄溶液或Pb(NO₃)₂溶液或NaOH溶液的洗气瓶，即可除去有恶臭气味的杂质气体。

57、氯化钠晶胞中钠离子的数目和氯离子的数目之比为什么是1：1?

从形式上看，在氯化钠的晶体中，钠离子和氯离子的数目是不相等的，也就是二者之比不等于1：1。但实际上，晶胞是晶体中最小重复单元，晶胞中的个个点有可能并不仅仅属于某一个晶胞，而是为n个晶胞所共用)。例如：在氯化钠晶胞里面，处于顶点的离子为8个同样的晶胞共用，因此，它属于该晶胞的只有该离子的1/8，同样，棱边中点上的离子属于该晶胞的只有该离子的1/4，面心上的离子属于该晶胞上的只有它的1/2，体心上的离子完全为该晶胞所有。因此，按照上面的说法，每个氯化钠晶胞中实际上只有4个Na^＋和4个Cl^－，钠离子的数目和氯离子的数目当然也就是1：1了。

58、为什么加水稀释时弱电解质的电离平衡向正反应方向移动？

这是因为往弱电解质稀溶液中加水时，反应物和生成物(阴、阳离子)都被冲稀了，但此电离平衡的正反应是弱电解质在水分子的作用下电离的过程，逆反应是阴阳离子相互“碰撞”而结合成分子的过程，溶液越稀离子间的相互“碰撞”的机会越少，因此加水对逆反应的速率的降低的影响是主要的，由于V(正)〉V(逆)，所以电离平衡向正反应方向移动。

59、胶体与溶液的区别是什么？

除了课本上介绍的分散质粒子大小不同、电学性质不同、光学性质不同等外，还有以下二点：一是在水中扩散时，溶液易扩散，胶体却难扩散：二是溶液中蒸去水后析出晶体，而胶体却得到胶状物。

60、实验室怎样制取二氧化硫？工业上又是怎样制取？

在实验室中是用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应来制取二氧化硫。化学方程式：

Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

注意：不能用HNO₃代替H₂SO₄，因为HNO₃会把SO₂氧化；也不能用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄，因为它们含水量太高，不利于SO₂的逸出，一般选用较浓的硫酸或稍加热，有利于SO₂的逸出。