问题1、为什么说电解质导电的过程一定发生了化学变化？给电解质通交流电时，也会发生电解反应吗？

金属导电只是电子在金属晶体内定向移动，导电前后金属材料不会发生变化，故金属导电是物理过程。

电解质导电指的是处于“金属导线—电极—电解质”闭合回路里的电解质的导电过程，并非特指电解质溶液内部(若单指这部分离子移动，就只是物理变化了)。试想，在导线和电极中运动的带电粒子是电子，而电解质中运动的带电粒子则是阴阳离子，那么在电极表面上，这两类不同的带电粒子之间是如何实现转换的呢？

通过氧化还原反应！在阳极，只能是阴离子(宏观上看也许是分子，甚至可能是具有还原性的阳离子)失去电子发生氧化，然后电子继续在电极和外电路中定向运动，接通闭合回路。在阴极，则是阳离子获得电子(宏观上也可能是分子或某些含有高价态元素的阴离子)发生还原反应，即阳离子接受外电路通过电极输送过来的电子(发生还原反应)，以接通闭合回路。所以说，电解质导电的过程，一定是发生电解反应(氧化还原反应)的过程。

让交流电通过电解质，也照样发生上述氧化还原反应。只是由于交流电的电流方向是瞬时来回变换的，电极的阴阳关系不断变换，导致上个s(指用50Hz的交流电)阳极的氧化产物(假设是Cl₂)尚未离开电极，下个S立刻被还原回去(Cl₂得电子还原为Cl^－)了．可以认为，交流电通过电解质“只有电解的过程，没有宏观的电解结果”。

问题 2、原电池或电解装置中，惰性电极常常用Pt或者石墨(C)，Pt电极与石墨电极有何异同?

石墨和金属铂化学性质均很稳定，都是常用的电极材料．这两种电极材料的差异在于一个便宜(石墨)、一个贵(铂)。所以，石墨的使用远比金属铂普遍。

那么，为什么不都用便宜的石墨呢？因为石墨有它自身的弱点。首先它的导电性不如铂好，其次石墨材料会对某些电解质成分(或电极产物)发生吸附作用，在一些精密电化学实验测量中会导致误差。所以即使铂比较贵，有时也不得不用。

问题3、电解过程中，OH^－是怎样放电变为氧气和水的？

对于H^＋、Cl^－、Cu^2＋放电，我们比较容易理解：H^＋获得一个电子变为H原子，2个H原子结合就成为氢分子。Cl^－、Cu^2＋两个离子的放电过程也是同理。

OH^－是如何放电的，教科书上只给出了方程式，而没有解释其过程．让我们发挥微观想象力，解读如下：

放电(失去１个电子)后变为羟基()．而羟基是含单电子的微粒，极不稳定，于是2个羟基立即相互结合形成过氧化氢分子H₂O₂ ，过氧化氢也不稳定，会在电极表面分解(电解质电阻相对较大，故电解过程必有热量产生，可加速H₂O₂分解)为水和氧气(由于过氧化氢不会完全分解，故任何水溶液电解时其阳极区的溶液都有强氧化性)。即:

总反应 ：4OH^－－4e^-＝2H₂O＋O₂ ↑．

与OH^－放电产生—OH道理相似，对于O₂在原电池正极上放电过程可做如下理解:

总反应：O₂＋4e^-＋2H₂O＝4OH^－．

问题4、在水溶液里，为什么活泼金属阳离子和含氧酸根离子不放电？它们真不放电的话，电解水时加硫酸钠还能增强导电性、加快电解过程吗？电解熔融Na₂SO₄ 时，SO₄^2－将如何反应？

这是一个颇有价值的问题，让我们先以惰性电极电解硫酸钠溶液解析如下：电解过程中，钠离子等活泼金属离子向阴极移动，既然溶液里的钠离子都向阴极移动，当它们把整个阴极覆盖后，若它们还不放电，岂不是要使电解过程终止吗？

显然，钠离子是要获得电子成为钠原子的，不过，由于钠原子极其活泼，一旦形成便立即与水作用重新形成钠离子，这样宏观上看，Na^＋没有变化。

有一个事实可以佐证Na^＋会在阴极放电．这就是氯碱工业早期使用的“汞阴极法电解食盐水”工艺过程，如图1所示．

此电解过程中，电解池中只有Cl₂逸出，并不能获得H₂与烧碱溶液，电解一段时间后，将阴极的“汞(溶有钠)”抽出注入热水中，才可收集到H₂，同时获得烧碱溶液．这是因为，在电解池里，Na^＋获得了电子还原为单质Na，而单质Na迅速溶于阴极的汞中，避免了被食盐水中的H₂O氧化回Na^＋．

同理，硫酸根等含氧酸根离子也会放电．简析如下：

(1个氧原子有单电子，不稳定)

(过二硫酸根离子，含有过氧链，不稳定)  H₂O₂＋2SO₄^2－ ＋2H^＋H₂O＋1/2O₂↑＋2SO₄^2－＋2H^＋

这样最终还是表现为水电离出的OH^－放电形成水和氧气．上述过程是客观存在的，工业上可根据上述原理制备过氧硫酸(盐)或过氧化氢(H₂O₂ )．

基于以上分析可知，电解熔融的Na₂SO₄时，阴极应该得到Na，而阳极SO₄^2－ 失去电子则可能得到SO₃、SO₂、O₂ 等，之所以考虑到可能产生SO₂ ，因为盛有熔融Na₂SO₄的电解槽一定是高温状态，SO₃有可能发生部分分解反应。

问题5、为什么Zn^2＋、Fe^2＋、Sn^2＋等在水溶液里会放电，而K^＋、Ca^2＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋却不行？

理论上，任何阳离子都有可能在阴极获得电子被还原．如前面分析，K、Ca、Na、Mg、Al这些极其活泼的金属，在水溶液里即使还原出来，也会立即被H₂O氧化回离子状态．故我们讲“宏观上K^＋、Ca^2＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋不放电”．显然，从事实来看，在酸性不强的水溶液中，Zn、Fe、Sn等金属不易被H₂O氧化，当其对应离子浓度较大时，它们可以在阴极获得电子被还原出来。