氯化钠晶体

Na^＋和Cl^－交替占据立方体的顶点而向空间延伸。在每个Na^＋周围最近的等距离(设为a)的Cl^－有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^－周围最近的等距离为Na^＋亦有6个，这6个离子构成一个正八面体；在每个Na^＋周围最近的等距离(必为A)的Na^＋有12个(同层4个、上层4个，下层4个)，在每个Cl^－周围最近的等距离的Cl^－亦有12个

氯化铯晶体

每8个Cs^＋、八个Cl^－各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs^＋或Cl^－)。在每个Cs^＋周围最近的等距离(为/2)的Cl^－有8个，在每个Cs^＋周围最近的等距离(必为A)的Cs^＋有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^－周围最近的等距离的Cl^－亦有6个

二氧化碳晶体

每8个CO₂构成立方体且在6个面的中心又各占据1个CO₂。在每个CO₂周围等距离(a/2，a为立方体棱长)最近的CO₂有12个(同层4个、上层4个、下层4个)

金刚石晶体

每个C与另4个C以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体顶点。晶体中所有C－C键长相等、键角相等(均为109°28′)；晶体中最小碳环由6个C 组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条C－C键的形成，而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与C－C键数之比为1:2

石墨晶体

层内存在共价键、金属键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征。在层内，每个C与3个C形成C－C键，构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)；在晶体中，每个C参与了3条C－C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，每个正六边形平均只占6×1/3=2个C，C原子个数与C－C键数之比为2：3

二氧化硅晶体

每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个0被两个正四面体所共用。正四面体内键角为109°28′，每个正四面体占有一个完整的Si，四个“半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数比为1：(4×1/2)=1：2(可看作是金刚石结构中的每个碳原子之间插入一个氧原子，再将碳原子换成硅原子)