1. 银单质

(₄₇Ag)是第五周期Ib族元素，在自然界有游离态的银。银的活动性在氢之后，在电化学中，Ag是活性电极，在阳极放电：Ag－e^-=Ag^＋。

Ag₂O对热不稳定，加热到时完全分解：

2Ag₂O4Ag＋O₂↑。

乙醇在单质Ag或Cu催化下，可被氧化成乙醛，其催化原理是：

4Ag＋O₂ 2Ag₂O

C₂H₅OH＋Ag₂O CH₃CHO＋2Ag＋H₂O

银器表面变暗，主要是由于生成了Ag₂S所致，为使其表面恢复光泽，可将其放入盛食盐水的铝盆中，发生原电池反应：

负极(Al)：2Al－6e^-=2Al^3＋

正极(Ag₂S)：3Ag₂S＋6e^-=6Ag＋S^2－，

S^2－＋2Al^3＋＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

总反应：2Al＋3Ag₂S＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋6Ag＋3H₂S↑

2.氢氧化银(AgOH)的性质

在AgNO₃溶液中，逐滴加入稀氨水，首先生成白色沉淀AgOH↓，AgOH极不稳定，立即脱水生成暗棕色的Ag₂O 沉淀，AgOH及Ag₂O均能溶于氨水形成银氨溶液:

AgNO₃＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄NO₃

AgOH＋2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH＋2H₂O

3.银盐

多数银盐难溶于水，能溶的只有AgNO₃、AgF、AgSO₄等少数几种。

在卤化银中，除AgF外，AgCl(白↓)、AgBr(淡黄↓)、AgI(黄↓)均不溶于水且不溶于稀HNO₃。

常见难溶银盐的溶解度大小为：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag₂S)

依次加入Br^－、I^－、S^2－可实现沉淀转化：AgCl→AgBr→AgI→Ag₂S。

AgCl、AgBr、AgI都具有感光性。

照像底片及印相纸上都散布着细小的AgBr明胶，摄影时，受光线照射而分解成细小的银：

2AgBr2Ag＋Br₂；

AgI可用于人工降雨。硝酸银见光或加热容易分解：

2AgNO₃=2Ag＋2NO₂＋O₂↓

因此AgNO₃晶体或溶液应装在棕色试剂瓶中。