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“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 氧化还原反应方程式

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一、书写步骤 二、举例说明 KMnO 4 能与热的硫酸酸化的Na 2 C 2 O 4 溶液反应,生成Mn 2+ 和CO 2 ,该反应的离子方程式是______________________。 分析: 第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO 4 是氧化剂,Mn 2+ 是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na 2 C 2 O 4

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一、书写步骤

“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写

二、举例说明

KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是______________________。

分析:

第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。

第二步:按“氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成:MnO4+C2O42→Mn2++CO2↑。

由MnO4→Mn2+,锰元素降了5价;由C2O42→CO2,碳元素升了1价,1 mol C2O42共失去2 mol e-,故在C2O42前配5,在氧化产物CO2前配10;在MnO4前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2MnO4+5C2O42→2Mn2++10CO2↑。

第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H,右边补充H2O,2MnO4+5C2O42+H→2Mn2++10CO2↑+H2O。

第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:

2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

三、应用与训练

按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:___________。

(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:__________________________。

(3)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),写出该反应的化学方程式:______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:_____________________________。

(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢,写出反应的化学方程式:___________________。

答案 (1)Cr2O72+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)2Ag+ClO+2OH===Ag2O2↓+Cl+H2O

(3)4Al(NO3)3“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写12NO2↑+3O2↑+2Al2O3

(4)3Na2SO4+8C“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写3Na2S+4CO↑+4CO2

(5)2CuH+3Cl2“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写2CuCl2+2HCl

(责任编辑:化学自习室)
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