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陌生非氧化还原反应方程式的书写

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 陌生方程式
知识梳理 运用“证据→推理→符号”思路书写新情况方程式的基本过程如下:“读”取题目中的有效信息(证据),写出反应物和生成物的符号(推理+表征),再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的方程式。 例(2017·全国卷Ⅰ,27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离

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知识梳理

运用“证据→推理→符号”思路书写新情况方程式的基本过程如下:“读”取题目中的有效信息(证据),写出反应物和生成物的符号(推理+表征),再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的方程式。

例(2017·全国卷Ⅰ,27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

回答下列问题:

“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式:______________。

答案:FeTiO3+4H+4Cl===Fe2++TiOCl42-+2H2O


针对性训练

题组一 根据“广义”的水解书写方程式

1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式:_______________

答案:SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑

解析

陌生非氧化还原反应方程式的书写

2.一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂,写出产生消毒物质的化学方程式:___________

答案:NH2Cl+H2O===NH3+HClO

3.四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式:_____________。

答案:SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2O

4.常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+,流程为:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

完成该转化的离子方程式:____________。

答案:2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O===2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4

题组二 根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写

5.根据要求完成下列化学方程式:

(1)25℃,H2C2O4和HF两种酸的陌生非氧化还原反应方程式的书写电离平衡常数如下:

H2C2O4

Ka1=5.36×10-2

Ka2=5.35×10-5

HF

Ka=6.31×10-4

则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_________

(2)多陌生非氧化还原反应方程式的书写硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3),写出反应的化学方程式:________

答案(1)H2C2O4+F===HF+HC2O4

(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3

6.少量CO2分别通入①NaClO溶液、②漂白粉溶液的化学方程式:

①________________;②_____________。

答案:①NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO  ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

7.工业上可用盐酸处理铝硅酸盐,如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式:________

答案:KAlSi3O8+4HCl+H2O===KCl+AlCl3+3H2SiO3(胶体)

题组三 应用“平衡转化”思想书写

8.沉钴工艺流程如下图所示,请写出“沉钴”过程中的离子方程式:___________。

陌生非氧化还原反应方程式的书写

[解题思路]该反应的微观平衡移动过程如下:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

答案:Co2++2HCO3===CoCO3↓+CO2↑+H2O

9.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3·H2O===2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为________。

(2)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为__________________________________。

答案:(1)SiO(2)2NaF+4NH4F+NaAlO2陌生非氧化还原反应方程式的书写Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O

题组四 根据对热稳定性的理解书写

10.Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式:____________。

答案:Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2陌生非氧化还原反应方程式的书写Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O↑

11.“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5),写出该反应的化学方程式:_________________。

答案:2NH4VO3陌生非氧化还原反应方程式的书写V2O5+2NH3↑+H2O↑

12.双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。

(1)84消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:________________。

(2)双氧水和84消毒液混合失去消毒作用,生成无色无味气体,该气体为________(填化学式)。

(3)工业上,制备84消毒液的原理是:以陌生非氧化还原反应方程式的书写惰性电极电解饱和氯化钠溶液,产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_______________;写出制备84消毒液的总反应化学方程式:____________________。

(4)双氧水是二元弱酸,298 K时,Ka1=1.6×10-12Ka2=1.0×10-25,双氧水电离的方程式为___________;298 K时0.1 mol·L-1双氧水溶液的pH≈_______。(已知:lg 2≈0.3)

答案(1)ClO+H2O陌生非氧化还原反应方程式的书写HClO+OH(2)O2

(3)2H2O+2e-===2OH+H2↑      NaCl+H2O陌生非氧化还原反应方程式的书写NaClO+H2

(4)H2O2陌生非氧化还原反应方程式的书写H+HO2、HO2陌生非氧化还原反应方程式的书写H+O2- 26.4

13.氮氧化合物是大气污染的重要因素,将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2,必须要找到适合的物质G,G应为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。

NO2+G陌生非氧化还原反应方程式的书写N2+H2O+nX(未配平的反应式)。

下列化合物中,满足上述反应式中的G是____________(填字母)。

A.NH3   B.CO2   C.SO2   D.CH3CH2OH

(3)若G为天然气的主要成分,则X为_______,n=__________。

答案 (1)还原剂 (2)AD   (3)CO 1

14.硫化物是一类重要的化工原 料,具有广泛的用途。完成下列填空:

(1)用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因:____________________。

(2)空气中久置的硫化钠溶液会产生浅黄色沉淀,写出反应的离子方程式:_________

(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,产生黄色沉淀,写出化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________。

(4)CuS和FeS都是难溶于水的固体,工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去,请结合相关原理和离子方程式进行解释:_________

答案:(1)S2-+H2O陌生非氧化还原反应方程式的书写HS+OH

(2)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH

(3)陌生非氧化还原反应方程式的书写3H2O

(4)在相同条件下CuS的溶解度更小,沉淀会向着生成CuS的方向进行,FeS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Fe2+(aq)

1.月球是个丰富的矿产宝库,地球上已经探明的元素在月球上基本都能找得到。

(1)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

①某月壤样品经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为_________________。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为__________(写化学式)。

(2)取少量铝粉和Fe3O4反应后所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe3O4,理由是_____________(用离子方程式说明)。

答案(1)①SiO2+2OH===SiO32+H2O②NaCl、NaClO、Na2CO3

(2)不能 Fe3O4+8H===2Fe3++Fe2++4H2O、2Fe3++Fe===3Fe2+

15.元素铬(Cr)的化合物有多种,其转化关系如下,

回答下列问题:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

(1)交警检测醉驾的原理之一:乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化为CO2,发生了①的转化。请写出该检测醉驾原理的化学方程式:____________

(2)转化②所用的试剂是硫酸酸化的H2O2,写出转化②的离子方程式。[已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电解质]_________。

(3)在硫酸酸化的条件下可实现③的转化,写出转化的离子方程式:_________。

答案(1)4CrO3+C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O

(2)Cr2O72+3H2O2+8H===2Cr3++3O2↑+7H2O

(3)2CrO42+2H===Cr2O72+H2O

16.利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42等),可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品,流程如下:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

(1)TiO2+中钛元素的化合价为__价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中,因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O,写出水解的离子方程式:_______

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释:_______________。

(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______,该反应需温度在308 K以下,其目的是___________

答案(1)+;4TiO2++(n+1)H2O陌生非氧化还原反应方程式的书写TiO2·nH2O+2H

(2)Na2CO3消耗Hc(H)减少,使TiO2+水解平衡向生成TiO2·nH2O方向移动

(3)Fe2++2HCO3===FeCO3↓+CO2↑+H2O;防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解

17.常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

(1)沸腾氯化炉中发生的主要反应为_______

(2)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式:__________

答案(1)TiO2+2C+2Cl2陌生非氧化还原反应方程式的书写TiCl4+2CO

(2)TiCl4+4H2O===Ti(OH)4↓+4HCl↑

18.(2017·河南模拟)铜及其化合物在工业上有广泛的用途,回答下列问题:

(1)制备生氢剂CuH,完成下列反应方程式:____H3PO2+___CuSO4+___H2O===__CuH+___H3PO4+___H2SO4,生成的CuH易在氯气中燃烧,则完全燃烧的产物是_________。

(2)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用,某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1:

陌生非氧化还原反应方程式的书写

陌生非氧化还原反应方程式的书写

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是_____________。

②浸取过程中得到一种单质,写出浸取时主要反应的化学方程式:__________。

③写出“沉锰”反应时的离子方程式:________。

(3)纳米Cu2O是一种新型光电材料,利用如图2所示的装置可制得,则工作中阳极上的电极反应式为_______________。

答案(1)3 4 6 4 3 4   CuCl2、HCl

(2)①提高浸取率 

②2MnO2+Cu2S+4H2SO4===S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O

③Mn2++NH3+HCO3===MnCO3↓+NH4

(3)2Cu+2OH-2e-===Cu2O+H2O

(责任编辑:化学自习室)
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