1问题提出

教材中多余HCl的吸收采用在水面倒扣漏斗， 原因解释为HC₁在水中溶解度大；多余Cl₂的吸收 是将导管直接插人NaOH溶液中。那么 溶液中的溶解度怎样呢？如果NaOH较浓的话，可 计算得吸收Cl₂的量也是很大的(否则就不宜用作 Cl₂的吸收剂)/那么引起气体吸收装置倒吸的原因 除了气体的溶解度大外，还有什么原因呢？

2假设

化学反应一般从两个方面进行研究，一是反应 程度，二是反应速度。Cl₂在浓NaOH溶液中的溶解度和HCl在水中溶解度相差不大。因而估计溶解速度是引起倒吸的主要原因。

3实验探究 ，收集Cl₂和HCl各一试管，将收集有Cl₂的试管 倒扣在盛浓NaOH溶液的水槽中，收集有HCl的试 管倒扣在盛水的水槽中，控制其它条件相同下做对照试验。结果收集有HCl的试管液面瞬间上升到 顶，装有Cl₂的试管液面上升缓慢，需几分钟才完成，速度相差非常大。这则证明假设正确。同样方法对比NH₃溶于水速度，Cl₂、H₂S、SO₂溶于NaOH溶 液的速度，结果相类似。

4结论

多余HCl、NH₃的吸收应采用在水面倒扣漏斗，主 要原因为溶解速度快，多余Cl₂、H₂S、SO₂采用导管直 接插入NaOH溶液中吸收，主要原因是溶解速度慢。

5联想探究

NO₂气体既可以溶于水，也可溶于NaOH溶液， 那么用水吸收与用NaOH溶液吸收哪一种方法速度快？重复上述实验。结果两者速度差不多，都较慢。 因而NO₂的吸收可将导管直接插入溶液中。

6意外发现

装满NO₂的试管倒扣在盛水的水槽中，水面上 升的高度约为试管长度的三分之一，与理论基本相 符。装满NO₂的试管倒扣在盛NaOH溶液的水槽 中，液面上升高度约为试管长度的五分之四，这与理 论不完全相符。由NO₂ ＋ NO ＋ 2NaOH = 2NaNO₂ ＋H₂O，可得出当V(NO₂)≥V(NO) 时，液体应充满试管。经检验残留气体为NO。那么工业上用NaOH溶液吸 收硝酸工业尾气时应通入适量O₂。