粗盐提纯即除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－三种杂质 离子的过程，为了保证每种杂质离子被除尽，加人 的沉淀剂(Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ )须过量，又为了 把沉淀剂带进来的新的杂质离子除去，还要考虑沉淀剂的加人顺序，所以，BaCl₂ —定要在Na₂CO₃之前加入，至于NaOH的加入顺序则没有要求，故 3种沉淀剂的加人有3种顺序，而不是6种。三 步得到的沉淀可以最后一起过滤除去。

有学生提 出不妨将NaOH、BaCl₂ 二合一，即选用Ba(OH)₂ ，以一顶两，起到一举两得的功效，一起将Mg^2＋、 SO₄^2－两种离子除去。乍一看，没有什么问题，多数教师包括一些教学参考书上也认同这种作法。 这样做究竟好不好呢？

还是假设取1 kg 海水将水完全蒸发，由表1 知道，得到的固体中Mg^2＋ 1.28 g、SO₄^2－2.66 g，计 算可得，Mg^2＋ 0. 0533 mol，SO₄^2－0. 0277 mol，如果 选用NaOH、BaCl₂作为沉淀剂，消耗的NaOH、 BaCl2 分别是 0. 1066 mol、0. 0277 mol，而用 Ba(0H)₂作为沉淀剂需消耗0.0533 mol，但是， SO₄^2－只需要消耗 Ba^2＋0.0277 mol，有0.0256 mol Ba^2＋剩余，那么，后续就要增加消耗0. 0256 mol 的Na₂CO₃。可见，选用Ba(OH)₂作为沉淀剂并没有讨巧。

假如粗盐中Mg^2＋、SO₄^2－物质的觉相等，那么选用Ba(OH)₂作为沉淀剂可以同时将它 们除尽，无需过多增加Na₂CO₃的用量。当然，这 其中也涉及原料的价格因素，所以，实际生产中没 有采用Ba(OH)₂来替代NaOH和BaCl₂。