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粗盐提纯中的钡试剂可以选用Ba(0H)2吗?

来源:未知作者:何立功 点击:所属专题: 粗盐提纯
粗盐提纯即除去Ca 2+ 、Mg 2+ 、S O 4 2 - 三种杂质 离子的过程,为了保证每种杂质离子被除尽,加人 的沉淀剂(Na 2 CO 3 、NaOH、BaCl 2 )须过量,又为了 把沉淀剂带进来的新的杂质离子除去,还要考虑沉淀剂的加人顺序,所以,BaCl 2 —定要在Na 2 CO 3 之前加入,至于Na

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粗盐提纯即除去Ca2+、Mg2+、SO42三种杂质 离子的过程,为了保证每种杂质离子被除尽,加人 的沉淀剂(Na2CO3、NaOH、BaCl2 )须过量,又为了 把沉淀剂带进来的新的杂质离子除去,还要考虑沉淀剂的加人顺序,所以,BaCl2 —定要在Na2CO3之前加入,至于NaOH的加入顺序则没有要求,故 3种沉淀剂的加人有3种顺序,而不是6种。三 步得到的沉淀可以最后一起过滤除去。

有学生提 出不妨将NaOH、BaCl2 二合一,即选用Ba(OH)2 ,以一顶两,起到一举两得的功效,一起将Mg2+、 SO42两种离子除去。乍一看,没有什么问题,多数教师包括一些教学参考书上也认同这种作法。 这样做究竟好不好呢?

还是假设取1 kg 海水将水完全蒸发,由表1 知道,得到的固体中Mg2+ 1.28 g、SO422.66 g,计 算可得,Mg2+ 0. 0533 mol,SO420. 0277 mol,如果 选用NaOH、BaCl2作为沉淀剂,消耗的NaOH、 BaCl2 分别是 0. 1066 mol、0. 0277 mol,而用 Ba(0H)2作为沉淀剂需消耗0.0533 mol,但是, SO42只需要消耗 Ba2+0.0277 mol,有0.0256 mol Ba2+剩余,那么,后续就要增加消耗0. 0256 mol 的Na2CO3。可见,选用Ba(OH)2作为沉淀剂并没有讨巧。

假如粗盐中Mg2+、SO42物质的觉相等,那么选用Ba(OH)2作为沉淀剂可以同时将它 们除尽,无需过多增加Na2CO3的用量。当然,这 其中也涉及原料的价格因素,所以,实际生产中没 有采用Ba(OH)2来替代NaOH和BaCl2

粗盐提纯中的钡试剂可以选用Ba(0H)2吗?


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