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定量实验的三种基本方法

来源:未知作者:陈博殷 点击:所属专题: 定量实验

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讨论1:如何测定Na 2 O 2 试样(含少量Na 2 O)的纯度。 学生:与水反应,排水测O 2 的体积;定量用水,由质量差测所放O 2 的质量;配成溶液,用标准盐酸滴定;加水溶解蒸发,称NaOH质量;加盐酸溶解蒸发,称NaCl质量;配成溶液,用KI溶液滴定;通O 2 ,使Na 2 O变成Na 2 O 2

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讨论1:如何测定Na2O2试样(含少量Na2O)的纯度。

学生:与水反应,排水测O2的体积;定量用水,由质量差测所放O2的质量;配成溶液,用标准盐酸滴定;加水溶解蒸发,称NaOH质量;加盐酸溶解蒸发,称NaCl质量;配成溶液,用KI溶液滴定;通O2,使Na2O变成Na2O2……

各位学生“东一榔头西一棒子”作出的选择应该有一个相对完整的归纳。归纳起来,实验室定量实验的三种基本方法是:气体体积法(实验装置包括排水瓶和量筒)、重量法(天平不可少,还常常用到过滤装置)、容量(滴定)法(核心仪器是滴定管)。由此形成如下较为“有思路”的表述:

气体体积法,与水反应,排水测O2的体积。

重量法,如定量用水,由质量差测所放O2的质量;加水溶解蒸发,称NaOH固体质量;加盐酸溶液蒸发,称NaCl固体质量。

滴定法,配成溶液,用标准盐酸进行酸碱中和滴定。

这些方法当然有高低优劣之分,可以有个比较评价。一般来说,滴定在稀溶液中进行,反应最充分,终点最容易控制,样品意外损耗最少,是三种方法中最精确的。重量法中称NaOH质量不如称NaCl质量,恐怕空气中CO2会有干扰。

讨论2:Na2SO3固体部分变质为Na2SO4,如何测定其中Na2SO4的质量分数。

①气体体积法。样品与足量稀硫酸反应,测所排SO2的体积。

②重量法。用盐酸消除样品中SO32的干扰后,用BaCl2溶液沉淀SO42,过滤洗涤烘干后称BaSO4的质量。(这里HCl和BaCl2同为Cl,是黄金搭档,如同HNO3搭配AgNO3。)

③滴定法,配成溶液,用标准酸性KMnO4溶液滴定,以红色褪去为终点。

原则上是三种方法,第一种方法相对最差,因为SO2在水中有不小的溶解度。可以用排饱和NaHSO3溶液的办法略补缺陷。

讨论3:如何测定一块黄铜中铜的含量。(假定含锌外其它杂质忽略不计)

①气体体积法。将样品研磨成粉,与足量稀硫酸反应,测所排H2的体积。

②重量法,样品与足量稀硫酸反应,称所剩铜粉的的质量。

③滴定法,改稀硫酸为标准酸溶液,与锌完全反应后用标准NaOH溶液滴定剩余的酸。(用甲基橙做指示剂)

讨论4:如何测定NaHCO3(含NaCl)的纯度。……


在三种基本方法的框架基础上再讨论具体细节,如实验步骤、装置和结果计算。

(责任编辑:化学自习室)
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