一、测量的仪器

1.【量筒】

(1)主要用途：量取液体的体积(精度0.1 mL)

(2)使用方法和注意事项：

①不可加热；

②不可用于配液或作反应容器；

③应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为“大而近”；

④无0刻度线

2.【容量瓶】

(1)主要用途：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液

(2)使用方法和注意事项：

①根据要求选用一定规格的容量瓶，必须标明容量瓶规格

②溶液转入时要用玻璃棒引流；

③选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol；

④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；

⑤不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；

⑥不能配制冷或热的溶液

⑦读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

(3)容量瓶的验漏：

向容量瓶中加入自来水，塞好瓶塞，左手食指摁住塞子，右手五指托住瓶底，倒转容量瓶，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若没有水渗出说明不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。

3.【酸式滴定管(左)碱式滴定管(右)】

(1)主要用途：

①滴定操作的精确量器；

②精确量取液体体积(精度0.01 mL)

(2)使用方法和注意事项：

①使用前，首先检查滴定管是否漏液；

②酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；

③碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

(3)酸式滴定管的验漏：

关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

(4)碱式滴定管的验漏：

向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

(5)酸式滴定管的气泡排除：

右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

(6)碱式滴定管的气泡排除：

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

4.【温度计】

(1)主要用途：

①分馏时测量馏分的沸点；

②测量反应液温度；

③测量水浴温度

(2)使用方法和注意事项：

①不可用于搅拌；

②根据用途将水银球插在不同部位：

L蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处

L测反应液温度——反应液面以下，但不能接触瓶底

L测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底

5.【托盘天平】

(1)主要用途：

称量药品(及仪器)的质量(精度0.1g)

(2)使用方法和注意事项：

①用前调零：要放置在水平的地方，游码要指向红色0刻度线，调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线直至天平横梁水平位置平衡。

②药品不能直接放在托盘上；

③左物右码，先大后小；

④读数至小数点后1位。

6.【量气管】

(1)主要用途：量取气体体积

(2)使用方法和注意事项：

①调节两管液面相平，并保证液面在“0”刻度或零刻度以上；

②所测气体不能与量气管中的溶液反应，且不互溶；

③要上下移动量气管使左右液体相平后读数；

④一定要等待气体冷却至室温时进行读数。

(3)量气管的验漏：

方法一：向玻璃管中假加入适量水，若能形成稳定的液面差，这证明装置气密性良好。

方法二：向上(下)移动量气管，若能形成稳定的液面差，这证明装置气密性良好。

7.【移液管】

(1)主要用途：

准确移取一定体积量的溶液，常用移液管有5、10、25、50mL 的规格，精度(0.01mL)

(2)使用方法和注意事项：

①移液管(吸量管)不能移取太热或太冷的溶液。

②同一实验中应尽可能使用同一支移液管。

③移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。

④移液管和容量瓶常配合使用，因此在使用前常作两者的相对体积校准。

⑤在使用吸量管时，为了减少测量误差，每次都应从最上面刻度(0刻度)处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。

二、相关测量实验

1.【酸碱中和滴定】

(1)测量仪器

(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管

(2)误差分析

①　原理

c_B=，

V_B是准确量取的待测液的体积，c_A是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以c_B的大小取决于V_A的大小，V_A大则c_B大，V_A小则c_B小。

②　因测量仪器引起的误差分析［以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例］：

2.【配置一定物质的量浓度的溶液】

(1)测量仪器：托盘天平、xxmL容量瓶、量筒

(2)因测量仪器引起的误差分析

3.【中和反应反应热的测定】

(1)测量仪器：温度计

(2)温度计使用注意事项：要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。

(3)实验测量数据

①反应物温度的测量

a.用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用

b.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度

②反应后体系温度测量

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度不变化，将最高温度记为反应后体系的温度(T₂)

③重复上述步骤(1)至步骤(2)两次

(4)数据处理

中和热ΔH计算：

[C＝4.18 J·(g·℃)^－1]

三.定量测定型实验

1.【定量实验数据的测定方法】

(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。

(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

①常见测量气体体积的实验装置

②量气时应注意的问题

A.量气时应保持装置处于室温状态。

B.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。如图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定或氧化还原滴定等获得相应数据后，再进行相关计算

2.【注意事项】

(1)测定实验中要有消除干扰气体的意识：如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

(2)测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识：如在反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体，以使被测量气体全部排出使之被吸收剂吸收。

(3)测定实验中要有“数据”的采集处理意识

①实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂测量体积。

②称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g；

③测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验，如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积；

④气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值；

⑤用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H⁺或OH⁻的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。