1.化学键的定义：在分子或晶体中，相邻原子或离子间的强烈的相互作用。  解析：键  本意是指连接门和门框的金属器件（叫做合页或铰链）引申义为结合力。化学键就是化学结合力。 由分子构成的物质，化学键（共价键）存在于分子中；由原子、离子构成的物质，化学键（共价键、离子键及金属键【不学】）存在于晶体中。 相邻  可能为两个原子或离子相邻，也可能为多个原子或离子相邻。 强烈的 指比起范德华力和氢键都要强烈。 相互作用包括相互吸引和相互排斥达到平衡时的共同作用。

2.离子键：离子键只存在于离子化合物中，离子化合物在常温下都是固体（晶体）。所以，又可以说成离子键存在于离子晶体中。   离子化合物中一定存在离子键，可以有或没有共价键。如果阴阳离子都是简单离子（即一个原子形成的离子），则不存在共价键。如NaCl、KI等。如果至少有一种离子是复杂离子（由两个或更多个原子形成的离子），则复杂离子中存在共价键。如NH₄Cl、NaNO₃、NH₄NO₃等。【像Na₂SO₄中的Na₂并不表示由两个Na原子形成的离子，而表示两个Na⁺，而Na₂O₂中的O₂则是表示由两个O原子形成的离子（叫做过氧负离子）。这从形式上是看不出的，将来可以从结构上理解。现在要记！】

3.属于典型的离子化合物的是：强碱【KOH、 NaOH、 Ba（OH）₂、Ca（OH）₂】；几乎全部盐（无论可溶的还是不可溶的）；K、Ca、Na、Mg、Al元素的氧化物、碳化物、氮化物和氢化物。

不同的离子键的强弱是不相同的，一般地说：离子电荷越多，离子半径越小，离子键就越强。这种离子化合物的熔沸点就越高。

4.共价键：共价键存在于由分子构成的单质、化合物中，（叫做共价单质、共价化合物）。也存在于由原子构成的单质（不包括金属单质）、化合物中（这样的单质和化合物叫做原子晶体，如金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅等。）。还存在于复杂离子中。（如前所述）。  共价键两侧是同种元素的原子时，叫做非极性共价键；共价键两侧是不同种元素的原子时，叫做极性共价键；单质中的共价键都是非极性共价键；化合物中一定有极性共价键，但也可能有非极性共价键（如有机物分子中）；复杂离子中大多为极性共价键，但像过氧负离子这样由两个同种元素的原子形成的复杂离子中就为非极性共价键。

由分子构成的物质有；1、全部酸（不论是强酸还是弱酸）；2、常温下为气态的物质；3、除C、Si、B、以外的非金属单质；4、绝大多数有机物。  （稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键）

共价键的强弱：相似的共价键，成键原子的半径越小，共价键就越强。这条共价键就越不容易断裂。

5.范德华力：存在于分子之间。也就是说由分子构成的物质在处于液态和固态时，相邻的两个或多个分子间存在范德华力。（气态时，分子间距离较大，范德华力太微弱，忽略不计。）  结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间的范德华力就越强，相应物质的熔沸点就越高。如；F₂、Cl₂、Br₂、I₂；（注意无HF）HCl、HBr、HI； He、Ne、Ar、Kr、Xe；都是熔沸点依次升高。【不是由分子构成的物质，没有范德华力。】

6.氢键；氢键不属于化学键，它的强度约为化学键的十分之一，但比范德华力强，约为范德华力的十倍。中学化学中只学分子间氢键（不学分子内氢键）。需要记住的是NH₃、H₂O、HF这三种物质的分子间存在氢键（液态和固态时），所以它们的熔沸点就反常地高。（反常是指不符合上一条中的规律。）