一《化学反应原理》要帮助学生掌握化学反应的核心知识

1．认识什么是化学反应？

（联系生产、生活、自然界中的化学现象，感悟化学反应的发生、特征、现象、类型，认识反应中的量变、质变与能量变化，掌握反应的描述方法、认识反应原理在生产生活中的价值。）

2．理解物质发生化学变化的本质是什么？

（物质的本质是运动的，认识两类反应发生的本质：核外电子的运动—转移与得失；离子互换。外界条件对物质存在状态与物质间相互关系的影响。）

3．了解怎样引起、控制、利用化学反应？

（反应条件及其控制---定量认识反应速率---定量认识反应程度，了解影响速率和反应程度的因素---了解化学反应在获得新物质、实现能量转化、合理利用自然资源、保护自然环境、维护生态平衡中的作用。）

4．体会怎样学习、研究化学反应？

（观察、实验、探究反应规律、逻辑推理、数学方法，定性和定量研究方法。） 

二 了解影响化学反应进行方向的因素

经验：在常压下多数能自发进行的反应是放热反应----反应向减焓方向都能自发进行吗？

为什么有些吸热反应在常温或高温下也能自发进行—反应体系熵（混乱度）增加---增熵反应都能自发进行吗？

 吸热、熵减的反应一定不能自发进行；  放热、熵增的反应一定能自发进行；  温度对反应的自发性也有影响。  

 压强一定的条件下,温度、反应的焓变、熵变共同影响反应的方向。(定量研究：△H - T△S < 0  反应自发进行； △G> 0  反应不能自发进行。  常温常压下的放热较大而熵减不大的反应能自发进行；  常温常压下的吸热较小而熵增较大的反应能自发进行。)

三 化学反应原理要注意运用化学平衡原理帮助学生更深刻理解化学现象

1.理解弱电解质在水溶液中的电离特点，了解水的电离特点和水的离子积。

2.认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，能解释、说明盐类水解在生产、生活中的应用事例。

3.认识沉淀的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

怎样理解弱电解质溶液中电解质浓度、离子浓度、溶液导电性间的关系？

怎样理解水的电离、酸与碱的中和反应、盐的水解反应三者之间的关系？

怎样理解沉淀的生成与溶解？ 

四 正确认识离子反应

1．正确理解离子反应的概念、离子反应的内涵与外延：

H^＋＋OH^－＝ H₂O  ，Ba^2＋＋SO₄^2－ ＝  BaSO₄↓  （在溶液中离子间的反应）

Cl₂＋2OH^－＝ Cl^－＋ ClO^－ ＋H₂O　，Cu ＋2Fe^3＋ ＝ Cu²⁺ ＋2Fe²⁺（在溶液中有离子参加的反应）

CH₃COOH＋NH₃·H₂O＝NH₄^＋＋CH₃COO^－＋H₂O，2Na＋2H₂O＝Na^＋+ 2OH^－ +  H₂↑ （在溶液中有离子参加或离子生成的反应）　

 2．全面认识离子反应发生的条件 

H^＋＋OH^－＝H₂O　Ba^2＋＋SO₄^2－＝ BaSO₄↓　 2H^＋＋CO₃^2－＝ CO₂↑＋ H₂O

（生成沉淀、弱电解质、气体，离子浓度减少的反应）

 Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ ClO^－＋ H₂O　，   Cu＋2Fe^3＋＝ Cu²⁺ ＋ 2Fe²⁺ ，　 CH₃COOH＋NH₃·H₂O＝NH₄^＋＋CH₃COO^－＋H₂O

2Na＋2H₂O＝Na^＋ +2OH^－+H₂↑ （△G < 0反应能自发进行） 

五  重视化学符号系统（化学用语、化学图象等）在化学反应原理学习中的作用 

运用化学符号系统，可以帮助学生理解化学反应原理知识，了解化学符号系统在研究化学反应原理中的重要性。要注意帮助学生掌握和运用化学符号系统来描述化学反应现象和过程，解释说明有关问题。 

反应热、焓变、熵变的符号；热化学方程式的书写、理解与应用于有关计算；电极反应式、电池、电解反应方程式的书写；可逆反应方程式与化学平衡常数表达式的书写与运用；电离方程式、盐水解的离子方程式的书写；使用pH表示溶液酸碱性；水的离子积，溶度积表达式的书写与运用；化学反应速率图线、化学平衡的建立与移动的函数图象、中和反应滴定pH变化的图象…….