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原电池和电解池释疑

来源:未知作者:熊振典 点击:所属专题: 电解池 原电池
1. 原电池和电解池的判断 判断依据:原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应(不需要电源帮助),例如 。电解池中发生的是被迫进行的氧化还原反应(即需要有电源作用才能发生),例如 。下面我们来分析图1装置: (1)若只闭合K 1 ,其装置为原电池。 正极 负极 总反应 (2

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1. 原电池和电解池的判断

判断依据:原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应(不需要电源帮助),例如原电池和电解池释疑。电解池中发生的是被迫进行的氧化还原反应(即需要有电源作用才能发生),例如原电池和电解池释疑。下面我们来分析图1装置:

原电池和电解池释疑

(1)若只闭合K1,其装置为原电池。

正极原电池和电解池释疑    负极原电池和电解池释疑

总反应原电池和电解池释疑

(2)若只闭合K2,其装置成为电解池。

阴极原电池和电解池释疑     阳极原电池和电解池释疑

总反应原电池和电解池释疑

(3)闭合K3,组成原电池并与电源串联。

正极原电池和电解池释疑   负极原电池和电解池释疑

总反应原电池和电解池释疑

2. 根据原电池原理设计原电池

一般自发进行的氧化还原反应都可以通过原电池来实现。设计原电池一般要考虑三个方面的问题:

①用什么材料作正极;

②用什么材料作负极;

③用什么电解质溶液。

例如,根据原电池和电解池释疑来设计原电池,先把反应拆开为氧化反应和还原反应:

负极:原电池和电解池释疑    正极:原电池和电解池释疑

因此,负极用Cu;正极不能用Fe,必须用活泼性比Cu还差的材料,如Pt电极或石墨电极;电解质溶液可用FeCl3溶液,如图2。

原电池和电解池释疑

3. 由电极反应式过渡到化学方程式

下面我们以电解稀硫酸和NaOH溶液为例来说明此问题。其他由读者举一反三。

如下图3,在稀硫酸中存在原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑,通电后,原电池和电解池释疑向阴极移动并在阴极得到电子被还原生成H2原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑向阳极移动,原电池和电解池释疑不失去电子,原电池和电解池释疑在阳极失去电子被氧化后生成氧气。由于稀硫酸中原电池和电解池释疑很少,原电池和电解池释疑发生氧化反应后,H2O的电离平衡被破坏并向电离方向移动,又电离出原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑。故有

阴极:原电池和电解池释疑①    阳极:原电池和电解池释疑②     原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑(向右移动) ③

总反应①+②+③: 原电池和电解池释疑

原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑

如上图4,在NaOH溶液中存在原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑,通电后,原电池和电解池释疑向阳极移动并在阳极失去电子被氧化生成O2原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑向阴极移动,原电池和电解池释疑不得电子,原电池和电解池释疑得到电子被还原生成H2。由于NaOH溶液中原电池和电解池释疑很少,原电池和电解池释疑发生还原反应后,H2O的电离平衡向电离方向移动,又电离出原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑。故有:

阳极:原电池和电解池释疑①    阴极:原电池和电解池释疑②     原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑原电池和电解池释疑(向右移动)③

总反应①+②+③:原电池和电解池释疑

(责任编辑:化学自习室)
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