在化学反应过程中，由于反应条件、反应物的物质的量不同等原因，往往使反应进程发生改变，导致反应生成物的不同。中学化学中涉及到的这类反应很多，学习、掌握和运用这些反应，不仅可以深刻理解化学反应实质，且有利于培养严谨的科学态度，使知识得以升华。

一、反应物浓度的影响

随着反应进行，反应物的浓度逐渐减少，有的反应就会停止或者进行另一反应。如实验室用与浓盐酸反应制取，盐酸的浓度不断降低，最终反应停止；铜与浓在加热条件下反应，随着反应进行，浓也转变为稀，因铜与稀不反应导致反应停滞；铜与浓反应时，生成的气体也由变为NO，所以得到气体一般是两者的混合物。

二、反应温度的影响

温度不仅是影响化学反应速率快慢的一个重要因素，温度的不同也能影响反应“进程”，从而得到不同产物，如：

1. 与浓反应

（浓）

（浓）

2. 与强碱反应

3. 钠与氧气反应

4. Al与浓硝酸反应

（冷、浓）钝化

（热、浓）

5. 乙醇与浓加热

三、反应物的量的影响

由于反应物的量不同，改变了反应的进程会得到不同产物。如：

1. 磷在氯气中燃烧

（过量）

2. 硫化氢的燃烧

3. 通入澄清的石灰水中

（过量）

4. 溶液与NaOH溶液混合

（过量）

5. 溶液与NaOH溶液混合

6. 铁与浓加热

（浓）

（过量）（浓）

四、试剂滴加顺序的影响

两溶液反应时，将甲滴入乙或乙滴入甲，出现不同现象，结果产物也不同。如：

1. 向可溶性铝盐溶液中滴加强碱溶液，先出现白色絮状沉淀，继而溶解；向强碱溶液中滴加可溶性铝盐溶液，先无沉淀后出现大量沉淀。

2. 向偏铝酸钠溶液中滴加强酸（如盐酸），先出现白色沉淀，酸过量沉淀溶解；强酸中滴加偏铝酸钠溶液先无沉淀，后出现大量沉淀。

3. 向石灰水[或溶液]中滴入磷酸，先出现白色沉淀后溶解；反之，先无沉淀后才有沉淀。

4. 向饱和溶液中滴加盐酸或硫酸，振荡先无气体逸出，后冒大量气泡；反之则立即产生气泡。

5. 向硝酸银溶液中滴加氨水，先产生沉淀（AgOH或），后生成络离子而溶解；反之则先无沉淀后才出现沉淀。

6. 向溶液中滴加少量时，因生成硫出现浅黄色沉淀；反之则因氧化而出现黑色沉淀（FeS）。

7. 向胶体中滴加强酸，开始有红褐色沉淀，后红褐色沉淀消失；反之，开始无红褐色沉淀，后产生红褐色沉淀。

8. 向水玻璃溶液中滴加盐酸立即出现白色胶冻（或）；反之则无显著现象。

9. 氢硫酸中滴加浓溴水，出现浅黄色沉淀；反之则溴水褪色而无沉淀。

10. 向蛋白质中滴加无机盐溶液，开始无白色沉淀后有白色沉淀；反之则开始有白色沉淀后白色沉淀不消失。