在中学化学中，关于原子结构的教学历来是十分抽象的，是学生难以掌握的知识点，同时也是中高考的常考的知识点，为了强化理解和应用把其中相关的知识归纳为如下八种关系，供大家参考记忆。
（1）质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中，质子数＝核电荷数。
（2）质子数决定元素的种类
（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中，质子数＋中子数≈原子的相对原子质量。
（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
（5）原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数小于4为金属，大于或等于4为非金属，等于8（第一层为最外层时等于2）为稀有气体元素。
（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数小于4常表现为失电子，大于或等于4常表现为得电子，等于8（第一层为最外层时等于2）为稳定。
（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，原子失电子后形成阳离子，得电子后形成阴离子，电荷数＝得失电子数，电荷数=核电荷数－核外电子总数。