在离子反应这一部分，高中化学与初中化学最大的区别莫过于酸式盐的大量出现。酸式盐的性质多样，反应时关系复杂，是化学推断题中非常青睐的考点。下面便对酸式盐做一个简要的总结。 I. 基本概念 酸式盐是弱酸中的氢离子部分被碱中和的产物，其中含有酸式酸根离子。酸式盐在...

例3 常温下，0.1mol·L －1 NaHSO 3 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)？ 分析：HS O 3 － ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － 使溶液呈碱性 HS O 3 － S O 3 2 － ＋H ＋ 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的，还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢？ ...

一、溶解性 绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO 3 ) 2 ＞CaCO 3 ，Mg(HCO 3 ) 2 ＞MgCO 3 ，但NaHCO 3 的溶解性小于Na 2 CO 3 二、电离及溶液的酸碱性 绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成，但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO 4 。 1、电离 (1)...

表2 几种弱酸的电离常数（25 ℃） 例3 常温下，0.1mol·L －1 NaHSO 3 溶液呈（ ）（填“酸性”“中性”或“碱性”）？ 分析： HS O 3 － ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － 使溶液呈碱性 HS O 3 － S O 3 2 － ＋H ＋ 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的，还是电离占主要...

在高中化学教学中，常遇到酸式盐参加的化学反应，而教材中没有系统编排这部分内容，所以 学生在运用这部分知识时感到棘手。现根据多年的教学实践，将酸式盐的反应规律总结如下： 一、酸式盐与酸的反应 1. 酸式盐与无强氧化性酸的作用 参加反应的酸比形成酸式盐的酸酸性...

中学阶段涉及到有关酸式盐的内容较多，而且较为分散。为了便于掌握，本文对其进行归纳总结以供参考。 一、溶解性 绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如 Ca(HCO 3 ) 2 ＞ CaCO 3 ， Mg(HCO 3 ) 2 ＞ MgCO 3 ，但 NaHCO 3 的溶解性小于 Na 2 CO 3...

盐类的水解中，什么时候水解大于电离，什么时候电离大于水解？高中都需要掌握那些盐？ 1. 常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。 2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（...

中学化学中接触到的酸式盐的数量不多，学生对酸式盐性质认识较为肤浅，因此在考试中比较容易失分。而酸式盐是高考考试的考点之一，本文着重谈谈酸式盐的几个重要问题。 酸式盐的溶解性 一般情况下酸式盐的溶解度大于相对应的正盐溶解度，但是碱金属元素中有例外，同条件下碳...

（1）强碱强酸酸式盐 由于在水溶液中只能进一步电离出H + ，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如： NaHSO 4 +NaHCO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHSO 4 +NaCl Na 2 SO 4 +HCl↑ （2）强碱弱酸酸式盐 由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步...

化学反应中，何时生成正盐，何时生成酸式盐。是同学们在化学学习时感到困惑的，下面我把酸式盐生成的几种情况简单介绍一下。 1． 反应条件不同，可生成正盐或酸式盐 微热 NaCl+H 2 SO 4 (浓)===== NaHSO 4 +HCl 强热 2NaCl + (浓)H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +2HCl 微热 KN...