碳的单质及其晶体的性质比较复杂，在中学化学中主要涉及了四种类型，即原子晶体( 金刚石) 、分子晶体( 足球碳和炔碳) 和以石墨为代表的混合晶体，并且足球碳( 足球烯) 有关结构问题的计算也常有涉及。 一 、碳的同素异形体 1． 金刚石 基本结构正四面体的四个顶点及正中...

课程改革前，人教版高中《化学》教材上说：“像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。” 课程改革后，人教版高中《化学》教材选修3 (物质结 构与性质)上说：“石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶 体，是一种...

固体分为晶体和非晶体，非晶体又 称为玻璃体。 微粒（原子、离子、分子）形成晶 体是为了使整个体系能量达到最低的结 果。微粒有序的按照一定的周期排列， 每个微粒所处的化学环境与物理环境均 相同，这样一来，在晶体中任意一个微 粒都处于受力的平衡状态，是最稳定的 ...

CO 2 分子显然是一个相比O 2 和I 2 来 说更为细长的直线型分子，因此在相 互堆积形成晶体时，仅仅像I 2 分子一样 在一个平面内转动已经不能满足其达到最密堆积的要求，而是在三维空间内发生了转动。事实上，晶胞中的CO 2 分子分别采取了4种不同的空间取向： 位于顶角的...

晶体 晶体结构示意图 晶体中微粒分布详解 氯化钠晶体 Na ＋ 和 Cl － 交替占据立方体的顶点而向空间延伸。在每个 Na ＋ 周围最近的等距离 ( 设为 a) 的 Cl － 有 6 个 ( 上、下、左、右、前、后 ) ，在每个 Cl － 周围最近的等距离为 Na ＋ 亦有 6 个，这 6 个离子构成...

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1.密堆积结构：分子间只有范德华力，不存在氢键。 若以一个分子为中心，其周围通常有12个紧邻的分子这种堆积特征称为分子密堆积，如C、干冰、I 2 、O 2 等。 图1表示的是CO 2 晶体晶胞的结构。由图可知，CO 2 晶体的晶胞是1个面心立方结构立方体的每个顶点上有1个CO 2 分子6...

一、NaCl型(FCC点阵) FCC布拉维点阵在高中化学内理解为“面心立方结构” 1、Na ＋ ，Cl － 交替排列，每一个离子周围都有个异类离子为最近，如果将两离子视为一类，则构成面心立方结构。 2、Cl － 构成面心立方点阵，Na ＋ 占据全部八面体间隙，阳离子的配位数均为 3、每个...