一、溶液稀释过程中的pH的变化 1、强酸溶液的稀释后pH升高，稀释10 n 倍pH升高n个单位，但是当酸电离出来的c(H + )接近或小于10 -7 mol/L时，必须考虑水电离出来的c(H + )。强碱溶液的稀释pH降低，稀释10 n 倍pH降低n个单位，但是当酸电离出来的c(OH - )接近或小于10 -7...

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2 和常见的弱碱Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。 其实碱的碱性强弱和溶解度无关。 其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过元素周期率的同学都知道...

由 pH = -lg c(H + ) 可知：当 c(H + ) 1 mol/L 时， pH 0 。中学阶段 pH 值范围为 0 ～ 14 ，是因为此浓度范围用 pH 值表示，数值比较简洁。当溶液中 c(H + ) 和 c(OH - ) 较大时，则直接用 c(H + ) 和 c(OH - ) 表示溶液的酸碱性，再用 pH 值来表示反而变得不方便。...

在课堂上分析影响水的电离平衡的因素时，学生一般对于升温、加酸、加碱、加可水解的盐对水的电离平衡的影响很容易理解掌握。而当我问到加入易与水反应的物质，如 Na 、 F 2 、 CO 2 、 NH 3 等，对水的电离平衡的影响如何呢？思考一会儿之后，有的学生不作声，有的学生...

根据酸碱质子理论，酸碱反应的本质是质子的传递，当反应达到平衡时，酸失去的质子和碱得到的质子的物质的量必然相等。其数学表达式称为质子守恒式或质子条件式，常用符号PBE表示。 求质子条件式的方法有两种。一种是由物料守恒式和电荷守恒式推导（质子守恒=电荷守恒...

氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合，刚好完全反应，产生硫酸钡白色沉淀。滤去沉淀后，留下的滤液是硫酸钡饱和溶液。另一个例子是把氯化银投入水中，请问水里有银离子和氯离子吗？答案是肯定的。虽然很少，但不能否认它们的存在。难溶不等于一点都不溶，当溶解速度等于沉淀速度，...

1. 0.1摩尔/升氨水中[OH - ]是0.2摩尔氨水[OH - ]的1/2倍。 2．用水稀释氨水，其中电离度和c(OH - )同增大，导电性也增强。 3．PH=0的溶液，表示溶液不显酸性。 4．PH值相同的硫酸和盐酸溶液中[H + ]相同。 5 ．...

一、双水解的分类及判断依据： 1、双水解的分类： 根据水解程度的大小，通常将双水解分为两类。一类叫一般双水解，另一类叫完全双水解。 一般双水解：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度...

1、能证明HA为弱电解质的事实有： （1）溶液中有电解质的分子、离子共存。 （2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。 （3）0.1mol/L HA溶液pH1 （4）0.1mol/L NaA溶液 pH7 （5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的...

顺口溜：亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。即H 2 SO 3 H 3 PO 4 HFHNO 2 HCOOH苯甲酸CH 3 COOHH 2 CO 3 H 2 S次氯酸HCN 苯酚，其他常见酸如HClO 4 , H 2 SO 4 ,HNO 3 ,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同。 碱性：Fe(OH...