以酒精为例。水的密度是1g／cm 3 ，无水酒精的相对密度是0．7893g／cm 3 。由于酒精和水可以无限互溶，既有水多醇少的稀溶液，也可以是醇多水少的浓溶液。如果是前者，稀酒精溶液的密度当然趋于1，如果是后者，酒精浓溶液的密度自然小到趋于0．7893。 同理，氨水的密度...

在说到浓硝酸的性质的时候，通常有这样的总结：第一，强酸性，即具有酸的通性；第二，不稳定性，即硝酸越浓，见光或热，越容易分解；第三，能与有机物反应，即制取TNT，硝化甘油等；第四，强氧化性，即无论浓稀都具有强的氧化性。在有的总结中，还会说到硝酸具有腐蚀性...

思路一 、能否用 湿润的碘化钾－淀粉试纸 ？ 上图的实验结果告诉我们：不能！原来 Br 2 和NO 2 都具有较强的氧化性，都可以将I - 氧化为碘单质 ！ 思路二 、 加水试试 ！结果左边的瓶中气体颜色褪去，溶液呈现无色，说明为NO 2 ：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO ,生成的硝酸...

在化学学习过程中，考虑得比较多的常常是问题中规律性的一面，而忽略其中的特殊性，从而导致认识上的误区。氮族元素中的这种情况尤其多。现归纳如下。 误区 1 氮气化学性质不活泼，故氮元素是不活泼的非金属元素。 评析 ： 判断元素非金属性强弱可以从其气态氢化物稳定...

(1) 酸的氧化性：是指氢离子获得电子的能力，氢是H＋的氧化性，是酸的通性离子显氧化性，由于任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质上是H＋作氧化剂。如：锌与盐酸或稀H 2 SO 4 的反应，都可以用Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2，该离子方程式表...

硝酸与金属的反应相当复杂.硝酸的还原产物,除取决于硝酸的浓度还原剂的还原能力外,还与反应温度和反应中间产物有关,反应虽复杂,但仍有规律可寻. 1.在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应时,主要得到二氧化氮,跟稀硝酸反应时,主要得到一氧化...

所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H 2 SO 4 、HNO 3 等，由于其中主要元素易获得电子，表现出很强的氧化性。而盐酸、氢硫酸、H 2 CO 3 、H 3 PO 4 等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。其中盐酸、氢硫酸的酸根部分易失电子，可作还原剂...

在中学阶段，我们检验硫酸根离子一般是利用稀硝酸（或稀盐酸）和氯化钡（或硝酸钡）来检验的。但对其加入的顺序往往不大注意。其实这是很重要的，很可能在选择题中出现。 如果溶液中可能有银离子，就不能先加氯化钡，因为这样会使你分不清是谁产生的。如果溶液中有亚硫...

1.硫酸盐 (1)微溶于水或酸溶液的有:硫酸钙 硫酸银 硫酸汞 (2)难溶于水或酸溶液的有:硫酸钡 硫酸铅 (3)其余一般易溶于水或酸溶液中. 2.亚硫酸盐 (1)一般易溶于强酸溶液 (2)易溶于水中的有:亚硫酸钾 亚硫酸钠等 (3)微溶于水中的有:亚硫酸镁 (4)其它一般难溶于水 3.金属硫化物...

不少学生错误地认为，能使品红溶液褪色的气体一定是 SO 2。应当告诉学生，要他们知道： SO 2 ( 或 H 2 SO 3 ) 能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止 SO 2了。可用简单的实验证明： (1) Cl 2、 NO 2、 O 3等气体，能使品红溶液迅速褪色。 (2) 稀 H 2 SO 4、稀...