实验室制备氨气常运用“固固加热法”，具体情况如下： 所用仪器：试管、酒精灯、铁架台、 所用药品：氯化铵晶体、氢氧化钙 反应原理： 2NH 4 Cl ＋Ca(OH) 2 △ CaCl 2 ＋2NH 3 ↑+2H 2 O 实验装置图：（如图所示） 收集方法：只能用向下排空气法。 检验方法： ① 用湿润...

硫酸的吸水性是指其能将其它物质中的水吸收过来的性质，常用作气体的干燥剂，其实还可以利用浓硫酸的吸水性制取气体、使结晶水合物失去结晶水、从溶液析出晶体等，下面举例说明。 1.用于制取气体 实验室中可以利用浓硫酸的吸水性，让它与浓盐酸混合夺取溶液中的溶剂，使...

浓硫酸除具有酸的通性外，还具有一些特性，如：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。那么如何认识和判断这些性质呢？ 一、酸性：浓硫酸显酸性时，提供 H + 参加反应，其产物为硫酸盐。所以在反应中只要有硫酸盐生成，则浓硫酸在该反应中表现酸性。 例如： Cu+2H 2 SO 4...

亚硝酸（ HNO 2 ）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应： 3HNO 2 HNO 3 + 2NO ↑ +H 2 O 亚硝酸的盐类，含有亚硝酸根 NO 2 – ，是离子型化合物。热稳定性高，特别是碱金属和碱土金属的盐，熔化也不分解。因此用还原剂在...

一. 吸水性 浓 具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是 分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 注意： （1）稀 不具有吸水性。 （2）浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途#0;#0;作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一...

硝酸与金属的反应是相当复杂的。在这类氧化还原反应中，包括许多平行反应。因此，可以得到多种还原产物，而且在还原产物之间还进行氧化还原反应。 某些金属（如镁、锌）与小于2 mol/L的硝酸反应时，还会产生一定量的氢气。 硝酸的还原产物，除取决于硝酸的浓度、还原剂...

在中学教科书中有这样两个化学方程式： Cu + 4HNO 3 (浓) === Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+ 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (稀) === 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H 2 O 可见，浓硝酸的还原产物是NO 2 ，稀硝酸的还原产物是NO。不少同学认为这两个反应的反应物相同，只是硝酸的浓度不同，...

中学阶段，学生对H 2 SO 4 电离的理解就是二元强酸，也就是认为两个H电离程度相同。而实际上，学生在学习过程中，经常遇到他们用所学知识解释不了的问题。 最典型的例子就是用浓硫酸制备HCl和HNO 3 ，产物都是NaHSO 4 ，而不是Na 2 SO 4 。老师在解释的时候，通常说温度...

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H 2 SO 4 +H 2 O= H 3 O + +HSO 4 - HSO 4 - +H 2 O = H 3 O + +SO 4 2- H 2 SO 4 +2H 2 O =2H ...

一、溶解性 SO 2 易溶于水(1：40体积比)，由于这一点，实验室中常使用溶质的质量分数为70%左右的硫酸，也可用浓硫酸与Na 2 SO 3 固体反应制取SO 2 。但一定不能用很稀的硫酸，因为SO 2 在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO 2 。 二、SO 2 的漂白性 ...