在高中化学教科书中对[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 这样叙述：研究表明，在硫酸铜溶液中加入过量的氨水，溶液中生成了一种深蓝色的复杂离子[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ，在[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 中Cu 2+ 位于[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 的中心，4个NH 3 分子位于Cu 2+ 四周（如图)。 图[Cu(NH 3 ) 4 ]...

离域 π 键，也称大 π 键，是物质结构中的困惑之最。 大π 键肯定也是 π 键，所以也一定要符合 π 键的要求： 中心原子肯定在原有杂化轨道形成 σ 键的基础上还有没参与杂化的 p 轨道。也就是说，p 轨道没有全部参与杂化，因此中心原子可能采取 sp，sp 2 杂化。 而且...

离域 π 键，也称大 π 键，是物质结构中的困惑之最。 大π 键肯定也是 π 键，所以也一定要符合 π 键的要求：中心原子肯定在原有杂化轨道形成 σ 键的基础上还有没参与杂化的 P 轨道。也就是说，P 轨道没有全部参与杂化，因此中心原子可能采取 sp，sp 2 杂化。 相关链...

氢键 氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分...

在“键的极性对化学性质的影响”一节中，高中阶段将会学习诱导效应对羧基的羟基的极性的影响。但所学知识相对简单： 即：拉电子集团使羟基的极性增强，从而使羧酸的酸性增强。 推电子集团使羟基的极性减弱，从而使羧酸的酸性减弱。 但是在解决以下题目时，依然存在困惑...

1.共价键是如何形成的？ 自旋相反的未成对电子可配对形成共价键，共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)，成键原子间原子轨道尽可能达到最大程度的重叠，重叠程度越大，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。形成共价键的原子可以是非金属与非金属元素...

是的，形成氢键需要有孤电子对。 氢键的形成主要与强极性的含氢化合物有关，需要有强电负性的原子存在，如氟、氧、氯、氮等。这些原子的孤对电子会给到氢原子的外层空轨道，使得氢原子和强电负性原子之间产生吸引力，形成氢键。 需要注意的是，一个氢键中必定包含一对孤...

问题①： 第三周期中的几种非金属元素的氢化物的沸点： CH 4 NH 3 H 2 O ，为什么？ 【 析 】： CH 4 分子间为范德华力， NH 3 、 H 2 O 有分子间氢键，使其分子间的作用力增大，熔沸点升高。 氢化物 C H 4 NH 3 H 2 O H F 熔点 / ℃ -182.5 -77.7 0 -83.7 沸点 / ℃ -1...

一、化学键的极性 分子的极性是由化学键的极性产生的： 非极性键： 成键的两个原子电负性相同，共用电子对不偏移。 极性键：成键的两个原子电负性不同，共用电子对偏移。 成键的两个原子的电负性差越大，键的极性越大；若电负性差超过 1.7 ，可以认为该化学键是离子键；...

诱导效应： 由于电负性不同的取代基的影响，使整个分子中成键电子对的电子云按取代基的电负性所决定的方向发生偏移的效应叫做诱导效应。 诱导效应分为吸电子诱导效应（如卤素原子）和给电子诱导效应（如烃基）。 p K a=-lg K a ，酸的电离常数 K a 越大， p K a 越...