元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱往往反映元素的非金属性的强弱。例如，P、S、Cl为同周期元素，它们的非金属性由弱至强的顺序是P＜S＜Cl，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4 。N、P、As为同主族元素，非金属性由强至弱的...

在非金属元素中，除零族元素外，多数都能与氢以共价键结合，形成氢化物。其中，C、Si、B等还能形成一系列氢化物。这里要讨论的是非金属最简单的氢化物，如下表所列： IVA VA VIA VIIA CH 4 NH 3 H 2 O HF SiH 4 PH 3 H 2 S HCl A sH 3 H 2 Se HBr H 2 Te HI 以上氢化物...

元素的化合价是一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。元素的化合价和元素的原子结构，特别是最外层电子有密切的关系。 在离子化合物里，元素的化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目。在共价化合物里，元素的化合价的数值就是这种元...

一、最外层电子可以确定物质的化学键类型 一般说来，最外层电子数大于4的原子与最外层电子数小于4的原子彼此间容易得失电子形成阴阳离子，离子间以静电吸引力作用而形成离子键（如NaCl）；最外层电子数大于或等于4的原子间容易共用电子对而形成共价键（如N≡N，C-C）；...

旧称原子量。19世纪初J.道尔顿在提出原子学说的同时就提出了原子量概念。他将氢原子量定为1.0，并以此做标准，根据物质质量组成及假定其中原子个数比，如把水中氢和氧原子个数比定为1∶1，然后对比得出其他元素原子量。 1803年他发表了世界上第一张原子量表。因为氧的化...

1. 为什么 HF 分子间氢键比 H 2 O 分子间氢键强，而 HF 的沸点却比 H 2 O 的低？ 由于氟原子半径比氧原子小，电负性大于氧，所以 HF 分子间的 F － H … F 氢键比 H 2 O 分子间的 O — H … O 氢键要强得多，前者键能为 28KJ/mol, 后者 18.8KJ/mol 。即使在气态时， HF ...

1. 能量最低原理就是电子首先填充到能量最低的轨道中去 能量最低原理是指基态原子核外电子的排布力求使整个原子的能量处于最低状态。不能将能量最低原理简单地理解成就是电子首先填充到能量最低的轨道中去。整个原子的能量也不能机械地看做各电子所处轨道的能量之和。因...

元素周期表中的某些元素呈现的特殊性，常常作为解题的突破口，很有必要进行归纳。 1．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未被发现稳定的同位素。 2．元素周期表每个周期不一定都是从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3．由不同种分子...

具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数 具有相同质子数，不同中子...

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面，都有重要意义。 1、在哲学方面，元素周期律提示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，从自然科学上有力地论证了事物变化的量变...