一、最外层电子可以确定物质的化学键类型

一般说来，最外层电子数大于4的原子与最外层电子数小于4的原子彼此间容易得失电子形成阴阳离子，离子间以静电吸引力作用而形成离子键（如NaCl）；最外层电子数大于或等于4的原子间容易共用电子对而形成共价键（如N≡N，C-C）；金属原子容易失去最外层电子，形成的金属阳离子和自由电子间作用而形成金属键（如Al）。

二、最外层电子可以确定物质的2电子或8电子稳定结构

原子最外层2电子或8电子结构是物质存在的一种稳定形式。它的形成方式因物质的不同而不同。离子化合物中是已达2电子或8电子阴阳离子，其稳定结构的组成比等于其每个原子得失电子数的反比（如Na₂S中一个Na失1个电子达8电子稳定结构，一个S得2个电子达8电子稳定结构，Na与S稳定结构的组成比为2∶1）。共价物质是原子共用对方的电子而达到2电子或8电子稳定结构的，其确定方法是：共价物质原子的组成比等于原子间需要共用对方电子数的反比，而只有符合此比值的共价物质才达到了2电子或8电子稳定结构（如PCl₃中一个磷原子最外层有5个电子，还需共用对方原子3个电子，一个氯原子最外层有7个电子，还需共用对方原子1个电子，所以P与Cl的8电子稳定结构组成比为1∶3。即PCl₃是8电子稳定结构物质，而PCl₅则不是8电子稳定结构物质）。

三、最外层电子可以确定元素的化合价

原子得到电子或共用电子对偏向于它，则该原子带负电荷，从而显负价。原子失去电子或共用电子对偏离于它，则该原子带正电荷，从而显正价。共用电子对如果不偏移，则该原子不显价态，元素的化合价数等于原子得失电子数或电子对的偏移数（如NaOOC-COONa中Na为+1价，O为-2价，C为+3价）。在物质结构推断的知识点上，经常应用的规律是：主族元素原子最外层电子数等于该元素的最高正价数，最低负价数的绝对值等于8减去最外层电子数。

四、最外层电子可以确定共价分子的空间构型及分子极性

共价分子的空间构型决定于共价原子周围的最外层电子的运动情况。而参与成键的最外层电子和未参与成键的最外层电子的运动情况不相同，所以有的分子的化学式表面相似，但空间构型却完全不同。如NH₃分子中中心氮原子最外层电子数为5个，其中有3个电子与3个氢原子最外层电子参与形成N-H键，剩余2个未成键的电子，所以NH₃分子为三角锥形结构。而BF₃分子中中心硼原子最外层电子数为3个，3个电子与3个氟原子最外层电子参与形成B-F键，所以BF₃分子为平面正三角形结构。分子的极性与分子结构的对称性有关，一般来说，中心原子最外层电子全部参与成键的分子，中心对称，为非极性分子（如CH₄、CO₂、BF₃、CH₂＝CH₂等）；中心原子最外层电子未全部参与成键的分子，非中心对称，为极性分子（如NH₃、PCl₃、H₂O、H₂S等）。

五、最外层电子可以确定某些物质的导电性

对于金属原子来说，最外层电子数较少，容易失去电子形成金属阳离子和自由电子，所以金属晶体可以导电；金刚石晶体中每个碳原子有4个最外层电子，而4个电子全部参与形成C-C键，没有自由移动的电子，所以金刚石晶体不能导电。在石墨晶体中，每个碳原子也有4个最外层电子，而只有3个电子参与形成C-C键，有一个自由移动的电子，所以石墨晶体可以导电。

六、最外层电子可以确定元素的金属性和非金属性

一般说来，原子最外层电子数越少，越容易失电子，金属性越强；原子最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强。所以同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱。