疑点1：所有的原子都是由质子、中子、电子构成。 解析：一般的原子都是由质子、电子和中子构成，但普通氢原子没有中子。 疑点2：若两种原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素。 解析：核外电子相同的原子的质子数一定相同，质子数决定元素种类，质子数相同的原子...

原子核外的电子，作为我们认识的一种物质，它们的运动形式有什么特点？要回答这个问题，应先从微观世界的特点谈起。人们的感觉器官不能直接感受到的较小的物体及其运动现象，称为微观物体和微观现象，二者总称为微观世界。分子、原子、电子等均为微观物体。微观世界与宏...

H 氕 piē D 氘 dāo T 氚 chuān 一、H 2 、 D 2 、 T 2 是同种单质 纯净物是由同种物质（只限制元素的种类及组成相同，默认同位素是自然界中都一样的比例）组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示。由于H 在自然界中以...

(1)单质密度最小的元素 ( H ) (2)单质密度最小的金属元素 ( Li ) (3)单质硬度最大的元素 ( C ) (4)地壳中含量最丰富的元素 ( O ) (5)地壳中含量最丰富的金属元素 ( Al ) (6)空气中含量最多的元素 ( N ) (7)自然界形成化合物种类最多的元素 ( C ) (8)单质氧化性最强的元...

元素周期表中，主族元素的最高正价等于它的族序数，但氧和氟除外。这是因为两者氧化性太强，其中氟因为是氧化性最强的非金属元素，没有其他元素能夺取氟的电子，所以氟只有单质的零价和负价，没有正价；而氧的氧化性也很强，一般也显负价，但由于氟的氧化性更强，所以在氧与...

在对乙炔进行讲解时，出现的金属碳化物与水反应所得产物的判断问题，使学生提出了一些疑问。这些金属碳化物原来的结构是什么？为什么CaC 2 和水生成乙炔，Al 4 C 3 和水反应生成甲烷？ 针对这些问题，首先应该让学生了解，得到怎样的生成物和原来的金属碳化物的结构有关...

一、化学键概念中的相互作用 正确理解相互作用含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如 Na + 、 Cl － 、 NH 4 ＋ 、 NO 3 － 等；二是相邻与强烈，二者是一致的，只有相邻的原子间，相互作用才会强烈...

一、 证明金属性强弱的方法 （一）理论法 1、 同一主族，从上至下，金属性逐渐增强 在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2...

1.离子化合物中一定含有离子键，但不一定不含共价键。例如，离子化合物 NaOH和NH 4 Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键。 2.共价化合物一定只含共价键，一定不含离子键。 3.含有离子键的化合物，不一定含有金属元素。例如， NH 4 Cl，NH 4 NO 3 。 4.金属元素和非金属元素...

当今正处于改应试教育为素质教育的热潮，在中学化学教学中，引进生活化学的内容是顺理成章的。微量元素对人体健康至关重要，有些重要概念，亟需澄清。 一、必需元素和非必需元素 迄今，化学家发现和人工合成的元素已达108种，自然界存在的约有90种，在人体中发现的已有...