一、等电子微粒
　　1919年，langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。等电子体的结构（构型）相同。
　　1、中学化学中常见的等电子体（以价电子数计算）
　　（1）二原子10电子：N₂、CO、CN^－，C₂^2－（均存在共价叁键）
　　（2）三原子16电子：CO₂、N₂O、SCN^－（直线型）
　　（3）三原子18电子：O₃、NO₂^－、SO₂（折线型）
　　（4）四原子24电子：NO₃^－、CO₃^2－、BO₃^3－、BF₃、SO₃（平面三角型）
　　（5）四原子26电子：ClO₃^－、SO₃^2－、BrO₃^－、IO₃^－（三角锥型）
　　（6）五原子32电子：ClO₄^－、SO₄^2－、PO₄^3－、SiO₄^4－、SiF₄（四面体构型）
　　2、中学化学中常见“等电子微粒”（以电子数计算）
　　（1）2电子：H₂←H^－←He→Li^＋→Be^2＋

（2）10电子：CH₄←C^4－←N^3－（  NH₄^＋、NH₃、NH₂^－）←O^2－（OH^－、H₃O^＋、H₂O ）←F^－（HF）←Ne→Na^＋→Mg^2＋→Al^3＋
　 （3）18电子：
　　①SiH₄←Si^4－←P^3－（PH₃   ）←S^2－（ HS^－ 、H₂S ）←Cl^－（HCl）←Ar→ K^＋→Ca^2＋
　　②9加9策略：CH₃－CH₃，CH₃－NH₂，CH₃－OH，CH₃－F，NH₂－OH，HO－OH，F－F，NH₂－NH₂
　　加减法策略：H₂O₂→HO₂^－→O₂^2－
　　（4）14电子：N₂，CO，C₂H₂，Si，HCN，C₂^2－，CN^－等

　　二、等电子微粒之间的反应
　　1.10电子微粒间的反应
　　OH^－＋H₃O^＋＝2H₂O 
　　NH₂^－＋NH₄^＋＝2NH₃↑ 
　　NH₄^＋＋OH^－ = NH₃↑＋H₂O 
　　NH₃＋HF＝NH₄^＋＋F^－
　　NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O 
　　NH₂^－＋H₃O^＋＝NH₃↑＋H₂O 
　　Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓ 
　　Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓ 
　　Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O 
　　2.10电子与14电子和18电子间的反应
　　2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂
　　C₂H₂＋H₂O =CH₃CHO 
　　CO＋H₂O =CO₂＋H₂
　　H₂S＋OH^－＝HS^－＋H₂O 
　　HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O 
　　H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O 
　　S^2－＋H₂O= HS^－＋OH^－
　　NH₃＋H₂S＝NH₄HS＋H₂O 
　　2NH₃＋H₂S＝(NH₄)₂S＋H₂O