近年高考试题中，元素及其化合物部分的试题一直是紧靠中学教学内容，涉及较多的基本知识点，特别是各部分知识的进一步融合。在选择题和无机方框图推断题中，都在重点考查元素及其化合物知识，同时配合考查考生的实验能力、计算能力，这已经是多年高考试题的一种稳定的固定模式，为此我们必须搞好该知识板块的复习。

一、全面复习元素及其化合物的各部分知识

高考试题的已知信息中，个性化条件减少，物质的特性、特殊反应条件和现象都隐蔽化，而共性化条件的试题模式日显突出，单线突破的试题模式淡化，这就要求考生必须全面复习，具有全面、牢固的系统知识，才能对此类题作答，同时也增强作答的准确性，减少不必要的丢分。为此应引导学生全面复习，将各类元素、化合物的知识整理，形成一些规律性的、系统性的知识。重点应作好以下几点：

1、把握好《大纲》要求和命题趋势

《大纲》要求：重点掌握典型金属、非金属及其化合物的性质，如碱金属侧重于考查钠及过氧化钠的性质推断，卤族元素侧重于考查氯气的化学性质；了解其它常见金属（Mg、Al、Fe）非金属（H、O、S、N、P、C、Si）的单质及某些氧化物、氢化物和盐的性质。

高考热点趋势：Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的实验，CO₂与NaOH反应的计算，Al₂O₃、Al(OH)₃的两性，Mg与CO₂反应，铝三角、铁三角涉及的双水解，的转化现象，同时NaH、Mg₃N₂、Al₂S₃水解也是信息题的好素材。Cl₂、S在碱性条件下发生反应(X₂ + 2OH^-    = X^- + XO^- +  H₂O  , 3S + 6OH^- = 2S^2-  + SO₃^2_ 3H₂O),在酸性条件下发生归中反应：(5X^-  + XO₃^- +6H⁺ = 3X₂ + 3H₂O，2S^2- + SO₃^2- + 6H⁺ =3S↓+3H₂O);N₂、S的氢化物，高低价氧化物，含氧酸之间的相似转化模式，高温下氧化物转化为单质的模式  C + H₂O  H₂   + CO  , H₂ O  + CO H₂  + CO₂ , 3CO + Fe₂O₃2Fe +3CO₂   ,2C + SiO₂ Si +2CO↑    )等。运用元素及其化合物的性质和相互转化关系进行物质的推断和检查。

2、物质的颜色、气味、实验现象的掌握和归类

如某些沉淀的颜色：

①Fe(OH)₃红褐色：Fe(OH)₂白色沉淀,迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀；②不溶于酸的黑色沉淀：CuS、Ag₂S、PbS；溶于酸的黑色沉淀：FeO、CuO、Fe₃O₄、MnO₂（浓HCl）；③浅黄色沉淀：AgBr；④黄色沉淀：AgI、S、Ag₃PO₄；⑤蓝色沉淀：Cu(OH)₂；⑥白色沉淀：AgCl、BaSO₄、BaCO₃、CaSO₄、Ag₂ SO₄、Mg(OH)₂、Al(OH)₃；⑦红色：Cu₂O、Cu。

如某些气体的特征性质：

化学式	颜色、气味	特征性质
NH3	无色、刺激性气味	使湿润的红色石蕊试纸变蓝，极易溶于水（1:700）
Cl2	黄绿色、刺激性气味	使湿润的KI淀粉试纸变蓝，能溶于水（1:2）
HCl	无色、刺激性气味	酸性气体，易溶于水（1:500）
H2S	无色、臭鸡蛋气味	使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑，能溶于水(1:2.6)
SO2	无色，刺激性气味	使品红溶液褪色，易溶于水（1:40）
CO2	无色、无味	使澄清石灰水变浑浊，能溶于水（1:1）
NO	无色、无味	遇空气变红棕色，不溶于水
NO2	红棕色、刺激性气味	易溶于水得无色溶液（HNO3）

3、物质的组成、结构的掌握和归类

如两种元素可形成AB或A₂B化合物：

①当均为液态（或共价化合物）时，是H₂O₂  、H₂O;

②当均为固态（或离子化合物）时，是Na₂O₂、Na₂O（或CuO、Cu₂O，是含长周期元素）。

如两种元素可形成AB或AB₂化合物：

①当均为固态时，是FeS 、FeS₂；

②当均为气态时，是CO、CO₂（或NO、NO₂等）

4、物质的重要反应的掌握和归类

常见的特殊反应类：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O    Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑              3Fe  + 4H₂OFe₃O₄  +   4H₂

 

SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl                            4HF + SiO₂  =  SiF₄+2H₂O

SiO₂+ 2CSi +2CO↑                                       2FeSO₄Fe₂O₃  + SO₂↑+SO₃↑

歧化反应与归中反应类：

    常见的歧化反应：

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O                                  

3S + 6NaOH 2 Na₂S + Na₂SO₃ +3H₂O

2H₂O₂2H₂O + O₂↑                     2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

2Na₂O₂ +2H₂O = 4NaOH + O₂↑      3NO₂ + H₂O =2HNO₃ +NO

常见的归中反应：

2Na₂S +Na₂SO₃ +6HCl = 6NaCl + 3S↓+3 H₂O      8NH₃ +6NO₂ = 7N₂ + 12H₂0

4NH₃ +6NO = 5N₂ + 6H₂0                                        2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺

Ca(ClO)₂ +4HCl(浓) = 2Cl₂↑ + CaCl₂ +2H₂O [KClO3与Ca(ClO)₂相似]

2H₂S+SO₂  =  3S↓+2H₂O   S +2 H₂SO₄(浓) 3 SO₂  ↑+ 2H₂O

5、抓好每一个知识点的复习质量

例如《硫酸性质》的复习：

①浓硫酸的物理性质：A、密度与质量分数的关系（应注意“浓”是一个范围，ρ与ω成正比）；B、恒沸溶液（98.3%的浓H₂SO₄有固定的沸点，说明有固定沸点的物质不一定是纯净物）；C、吸水性与脱水性的区别（分别体现的例子）。

②涉及浓硫酸的实验操作：A、浓硫酸的稀释；B、浓硫酸与另外溶液混合（如酯化反应的反应物）；C、硫酸根的检验方法；D、浓硫酸引发的事故处理；E、浓硫酸与稀硫酸的鉴别。

③浓硫酸与稀硫酸的区别：A、浓度标准；B、性质差异

④浓硫酸的性质与用途（整理常考的点）：A、干燥剂；B、浓硫酸+Cu；C、KMnO₄溶液中加硫酸；D、制乙烯；E、酯化反应；F、酯的水解反应；G、苯的硝化；H、蔗糖水解。

⑤工业制硫酸原理：

4FeS₂+11O₂   8SO₂+2Fe₂O₃;      2SO₂+O₂                     2SO₃；   SO₃+H₂O====H₂SO₄

⑥相关知识发散：A、HSO₄^-存在的环境；B、NaHSO₄与Ba(OH)₂离子反应方程式书写；C、酸碱等体积中和，C（酸）=C（碱）或C（H⁺）=C（OH^-），溶液酸碱性判断；D、离子方程式中的书写形式。

二、抓好典型元素的转化关系模式的对比与归纳

引导学生在学习元素的重要性质的同时，要善于整理总结，找出它们具有哪些相似的、规律性的转化关系，并努力做到能迁移到试题中作答。

如直线型多次氧化转化型：

 

                                                                                  

、

 

可多次连续氧化，存在多种价态氧化物。

如三角转化型：

 

 

例1、已知A、B、C、D之间在不同条件下有如下图示的简单转化关系：A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（粒子）。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式（有多种情况的，只写其中一种情况）。                                

（1）若A、D为同主族元素组成的单质，B、C为化合物。   

①B是水：______________________________________。

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：_________________，工业价值是________________________。

（2）若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂:__________________________________________________。

B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）：_____________________________。

工业价值是__________________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________________。

（3）若A、D均为金属单质，B为黑色有磁性固体，则A与B反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________ 。

（4）若A、B、D是化合物，C是气态单质，则化学方程式为___________________。

（5）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为：_____________________ 。

（6）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学方程式为：_____________________________。

例2、A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如图所示：

 

 

 

试回答：

（1）若A通常状态下为固体单质，则A～E分别为（写化学式）：

A__________________; B__________________; C_____________________;

D__________________; E__________________。

（2）若A通常状态下为气体单质，则A～E分别为（写化学式）：

A__________________; B__________________; C_____________________;

D__________________; E__________________。

（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C：______________________。

三、注重无机框图推断题的解法和强化训练

学习无机框图题的解法，主要的环节有：

1、审题：看清题目中的文字说明，列出解题的关键字词；找出框图中的实验现象和变化规律；审查框图中的物质、反应条件、反应过程。

2、找解题突破口：

①寻找特征反应和现象：按题干所给的特定颜色、气味、状态、实验现象特性。

②从物质的组成、结构方面找：如等电子体微粒，10e^-电子体有：CH₄、NH₃、H₂O、S^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺等；18e^-电子体主要有：H₂S、HCl、H₂O₂、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺、O₂^2-等。

③从反应类型方面找：试题往往没有明显、准确的突破口，而是一个几种元素、化合物都可能合题意的转化关系模式，可利用转化关系尝试法，对有可能的物质一一加以推证，找出其中的唯一性与排它性。

例3、（2006年全国Ⅱ）以下一些氧化物和单质之间可以发生如图所示的反应：

 

 

 

 

 

 

 

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是______________________________。

     氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是______________________________。

（2）反应①的化学方程式是___________________________________。

     反应②的化学方程式是___________________________________。

     反应③的化学方程式是___________________________________。

例4、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：

 

 

 

 

（1）D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是___________；

（2）A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________；

（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是__________________________ 。

例5、（2006年四川）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

 

 

 

 

 

 

请填写下列空白：

（1）A是______________，C是________________。

（2）H与盐酸反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）E与F反应的化学方程式是_______________________________________。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：

     _____________________________________________________________。

例6、A、B、C、D代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似

 

 

 

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为_________，它的最高化合价为_________；

（2）B的化学式（分子式）为__________，B的晶体类型为_________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________________________________；

（3）C的化学式（分子式）为__________，D的化学式（分子式）为____________ 。

3、验证：在无机框图题推断中，要将所得结果代入框图，看是否符合在框图中的变化关系，是否符合题干所给已知条件，是否与我们所学知识矛盾。在答题时应注意：①答名称，还是符号、化学式、电子式、结构式等；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是结论；④答规律，还是具体物质或具体内容。防止过失丢分。

注：参考文献

①《2007年高三化学复习的思考及建议》，刘远信。

②《新高考》（物化生）。

③《天府名校》。

④《导与练》。