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版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
一、碱金属
1．钠露置在空气中变暗：
4Na ＋ O2= 2Na2O
2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：
2Na ＋ O2
Na2O2
3．钠与硫混合爆炸：
2Na ＋ S = Na2S
4．钠投入水中：
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑
5．钠投入硫酸铜溶液中：
2Na ＋ CuSO4＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋ H2↑
6．过氧化钠与水反应：
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2
8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：
NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O
9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：
Na2CO3＋HCl(少量)= NaCl ＋ NaHCO3
盐酸足量时：Na2CO3＋2HCl(足量)=2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
Ca(OH)2＋2NaHCO3= CaCO3↓＋ 2H2O ＋ Na2CO3
离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32－
12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋ H2O ＋ NaOH
离子方程式：Ca2＋＋ OH－＋ HCO3－=CaCO3↓＋ H2O
13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：
Ca(HCO3)2＋NaOH = CaCO3↓＋ NaHCO3＋H2O
离子方程式：Ca2＋＋ OH－＋ HCO3－=CaCO3↓＋ H2O
14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：
Ca(HCO3)2＋2NaOH = CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O
离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32－
15．侯德榜制碱法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：
NH3＋CO2＋NaCl ＋ H2O = NaHCO3↓＋ NH4Cl
②碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋ H2O
16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
Na2CO3＋CO2＋H2O= 2NaHCO3↓
二、卤素
1．钠在氯气中燃烧：
2Na ＋ Cl22NaCl
2．铜在氯气中燃烧：
Cu ＋ Cl2CuCl2
3．铁在氯气中燃烧：
2Fe ＋ 3Cl22FeCl3
4．铁与溴单质反应：
2Fe ＋ 3Br2
2FeBr3
5．碘与铁反应：
Fe ＋ I2
FeI2(Fe与I2反应时，Fe只能生成＋2价)
6．氯气与氢气混合光照：
H2＋Cl2
2HCl(爆炸)
7．工业制盐酸：
H2＋Cl2
2HCl
8．氯气与磷点燃：
2P ＋ 3Cl2(少量)2PCl3(液)；
2P ＋ 5Cl2(足量)2PCl5(固)
9．氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水)：
Cl2＋H2O
HCl ＋ HClO
10．次氯酸溶液见光：
2HClO
2HCl ＋ O2↑
11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：
Cl2＋2KI = 2KCl ＋ I2
12．工业制漂白粉：
2Ca(OH)2＋2Cl2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2= Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
13．漂白粉使用原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋ 2HClO
14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：
Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋
15．漂白粉固体久置变质：
①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO；②2HClO
2HCl ＋ O2↑
16．实验室制氯气：
⑴4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O(这是最常用的)；
⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶KClO3＋6HCl = KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H2O
⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O
17．工业制氯气(氯碱工业)：
2NaCl ＋ 2H2O
Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH
18．实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液)：
Cl2＋2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
19．氯气溶于热浓碱溶液：
3Cl2＋6KOH5KCl ＋KClO3＋3H2O
20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：
5KCl ＋KClO3＋3H2SO4= 3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
21．氯酸钾与盐酸生成氯气：
6HCl ＋KClO3= KCl ＋3Cl2↑＋3H2O
22．氯离子检验：
Cl－＋Ag＋=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)
23．溴离子检验：
Br－＋Ag＋=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24．碘离子检验：
I－＋Ag＋=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)
25．氟气溶于水：
2F2＋ 2H2O = 4HF ＋O2
26．氟与氢气反应：
F2＋H2= 2HF
27．碘与氢气反应：
I2＋H2
2HI
28．溴化银感光成像原理：
2AgBr2Ag ＋ Br2
三、硫、硫酸
1．硫与铜共热：
2Cu ＋ SCu2S
2．硫与铁共热：
Fe ＋ S
FeS
3．硫与氢气反应：
H2＋SH2S
4．硫在氧气中燃烧：
S ＋ O2SO2
5．硫与氢氧化钾溶液反应：
3S ＋ 6KOH
2K2S ＋ K2SO3＋3H2O
6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：
2K2S＋K2SO3＋3H2SO4= 3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7．硫化氢燃烧(O2不足)：
2H2S ＋ O22S ＋ 2H2O；
(O2充足)：2H2S ＋ 3O22SO2＋2H2O
8．氢硫酸露置在空气中变浊：
2H2S ＋ O2= 2S↓＋ 2H2O
9．硫化氢隔绝空气加热：
H2SH2＋S
10．硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应：
H2S ＋X2= S↓＋ 2HX
11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：
H2S ＋ CuSO4= CuS↓＋ H2SO4
12．硫化氢与二氧化硫气体混合：
2H2S ＋ SO2= 3S↓＋ 2H2O
13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：
H2S ＋ H2SO4(浓)=S↓＋ SO2＋2H2O
14．二氧化硫气体溶于水：
SO2＋H2O
H2SO3
15．实验室制二氧化硫气体：
Na2SO3＋H2SO4= Na2SO4＋SO2↑＋ H2O
16．实验室用碱液吸收硫化氢：
H2S(少量)＋2NaOH=Na2S ＋ 2H2O；
H2S(过量)＋NaOH=NaHS＋ H2O
17．实验室用碱液吸收二氧化硫：
SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
SO2(过量)＋NaOH=NaHSO3
18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：
SO2(少量)＋2Na2CO3＋H2O = Na2SO3＋2NaHCO3
纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：
SO2＋Na2CO3= Na2SO3＋CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫：
2SO2＋Na2CO3＋H2O = 2NaHSO3＋CO2
19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：
①SO2＋2NH3·H2O = (NH4)2SO3＋H2O；
②(NH4)2SO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋H2O ＋ SO2↑
20．二氧化硫通入氯水(SO2与Cl2混合失去漂白性)：
SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
21．二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色)：
SO2＋Br2＋2H2O = H2SO4＋2HBr
22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = 2H2SO4＋K2SO4＋2MnsO4
23．二氧化硫与稀硝酸：
3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O =3H2SO4＋2NO
24．亚硫酸钠与稀硝酸：
3Na2SO3＋2HNO3= 3Na2SO4＋2NO↑＋ H2O
25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应：
Na2SO3＋X2＋H2O = Na2SO4＋2HX
26．亚硫酸盐放在空气中变质：
2Na2SO3＋O2= 2Na2SO4
27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：
SO2＋NO2= SO3＋NO
28．浓硫酸与铜反应：
Cu ＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O
29．浓硫酸与碳反应：
C ＋ 2H2SO4(浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O
30．浓硫酸与硫共热：
S＋ 2H2SO4(浓)3SO2↑＋ 2H2O
31．工业制硫酸：
①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2；也可以是S ＋ O2SO2)；
②2SO2＋O2
2SO3；
③SO3＋H2O = H2SO4
32．氧气与臭氧互相转化：
3O2
2O3；
2O33O2
33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：
O3＋2KI ＋ H2O = I2＋2KOH ＋ O2
34．双氧水与硫化氢：
H2S ＋ H2O2= S↓＋ 2H2O
35．双氧水与二氧化硫：
SO2＋H2O2= H2SO4
36．双氧水与亚硫酸钠溶液：
Na2SO3＋H2O2= Na2SO4＋H2O
37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4= K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋ 8H2O
38．双氧水与氯气：
H2O2＋Cl2=2HCl ＋ O2
39．双氧水催化分解(实验室制氧气之一)：
2H2O2
2H2O ＋ O2↑
40．氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二)：
2KClO3
2KCl ＋ 3O2↑
41．高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三)：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
42．硫酸酸雨形成过程：
SO2＋H2O
H2SO3 ，2H2SO3＋O2=2H2SO4
43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：
Na2S2O3＋H2SO4== Na2SO4＋SO2↑＋ S↓＋ H2O
44．钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染：
①CaO ＋ SO2CaSO3；
②2CaSO3＋O22CaSO4
四、氮和磷
1．工业合成氨：N2＋3H2
2NH3
2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)
3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：
①氮气与氧气放电N2＋O2
2NO；
②一氧化氮被氧气氧化：2NO ＋ O2= 2NO2；
③二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
4．工业制硝酸：
①4NH3＋5O2
4NO ＋ 6H2O；②2NO ＋ O2= 2NO2；③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
5．镁在氮气中燃烧：3Mg ＋ N2Mg3N2
6．氮化镁投入水中：
Mg3N2＋6H2O = 3Mg(OH)2＋2NH3↑
7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：
Mg3N2＋8HCl = 3MgCl2＋2NH4Cl
8．氨气溶于水显碱性：
NH3＋H2ONH3·H2O
NH4＋＋ OH－
9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：
NH3＋HCl = NH4Cl
10．氨气的催化氧化：
4NH3＋5O2
4NO ＋ 6H2O
11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：
NO2＋NO ＋ 2NaOH = 2NaNO2＋H2O
12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：
2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O
13．氨气与氯气反应：
2NH3(少量)＋3Cl2= N2＋6HCl；8NH3(足量)＋3Cl2= N2＋6NH4Cl
14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑＋ HCl↑
15．碳酸氢铵分解：
NH4HCO3NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑
16．实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵)：
2NH4Cl ＋ Ca(OH)22NH3↑＋ CaCl2＋2H2O
17．浓硝酸常显黄色原因：
4HNO3
4NO2↑＋ 2H2O ＋ O2↑
18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：
Cu ＋ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
19．铜与稀硝酸：
3Cu ＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
20．银与稀硝酸：
3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
21．少量铁与稀硝酸：
Fe ＋ 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋ 2H2O
22．过量铁与稀硝酸：
3Fe ＋ 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
23．浓硝酸与磷共热：
P ＋ 5HNO3(浓)H3PO4＋5NO2↑＋ H2O
24．浓硝酸与硫共热：
S ＋ 6HNO3(浓)2H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
25．浓硝酸与碳共热：
C ＋ 4HNO3(浓)CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
26．工业用磷矿石制普钙：
Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓)=2CaSO4＋Ca(H2PO4)2
27．工业用磷矿石制重钙：
Ca3(PO4)2＋4H3PO4== 3Ca(H2PO4)2
28．工业用磷矿石制磷酸：
Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)=3CaSO4＋2H3PO4
29．五氧化二磷与热水反应：
P2O5＋3H2O2H3PO4
30．五氧化二磷与冷水反应：
P2O5＋H2O= 2HPO3
五、碳和硅
1．工业制二氧化碳：
CaCO3CaO ＋ CO2↑
2．硅的燃烧：
Si ＋ O2SiO2
3．工业制粗硅：
SiO2＋2C
Si ＋ 2CO↑
4．粗硅精制：
①Si ＋ 2Cl2
Si ＋ 4HCl
②SiCl4 ＋ 2H2Si ＋ 4HCl
5．制金刚砂：
SiO2＋3CSiC ＋ 2CO↑
6．硅与氢氧化钠溶液反应：
Si ＋ 2NaOH ＋ H2O = Na2SiO3＋2H2↑
7．硅与氢氟酸反应：
Si ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2↑
8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃)：
SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O
9．氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃：
SiO2＋4HF = SiF4↑＋ 2H2O
10．工业制玻璃：
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：
Na2SiO3＋CO2＋H2O = H2SiO3(胶体)＋ Na2CO3
12．硅酸钠溶液中加入盐酸：
Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
13．硅酸钠溶液与铵盐混合：
Na2SiO3＋2NH4Cl ＋ 2H2O = H2SiO3↓＋ 2NaCl ＋ 2NH3·H2O
14．工业制氢气：
①C ＋ H2OCO ＋ H2，
②CO ＋ H2OCO2＋H2
15．工业制水煤气(煤的气化)：
C ＋ H2OCO ＋ H2
16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4= K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8H2O
六、镁、铝、铁
1．镁与水反应：Mg ＋ 2H2OMg(OH)2＋H2↑
2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2
2MgO ＋ C
3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：
Mg ＋ 2NH4Cl = MgCl2＋2NH3↑＋ H2↑
镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：
Mg ＋ CuCl2＋2H2O= MgCl2＋Cu (OH)2↓＋H2↑
4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3·H2O
5．铝与盐酸：
2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3＋3H2↑
6．铝与氢氧化钠溶液：
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
7．铝与氧化铁(铝热反应之一)：
2Al ＋ Fe2O3Al2O3＋2Fe
8．氧化铝溶于盐酸中：
Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O
9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：
Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O
10．氢氧化铝溶于盐酸中：
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
12．氢氧化铝的两种电离方式：
Al3＋＋ 3OH－Al(OH)3H＋＋ AlO2－＋ H2O
13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋ 3NaCl
14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋ 2H2O
15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
NaAlO2＋HCl ＋ H2O = Al(OH)3↓＋ NaCl
16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
NaAlO2＋4HCl = AlCl3＋NaCl ＋ 2H2O
17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
18．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋ NaHCO3
19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O = 4Al(OH)3↓＋ 3NaCl
20．实验室制取Al(OH)3：
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O =2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4
21．工业生产铝(电解熔融的Al2O3)：
2Al2O3
4Al ＋ 3O2↑
22．铁与硫共热：Fe ＋ SFeS
23．铁在氧气中燃烧：
3Fe ＋ 2O2Fe3O4
24．氯气与铁点燃：
2Fe ＋ 3Cl22FeCl3
25．碘与铁反应：
Fe ＋ I2FeI2
26．铁与氯化铁溶液：
Fe ＋ 2FeCl3= 3FeCl2
27．铁与高温水蒸汽反应：
3Fe ＋ 4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
28．氯化铁溶液与铜：
Cu ＋ 2FeCl3= CuCl2＋2FeCl2
29．氯化铁溶液与硫化氢：
2FeCl3＋H2S = 2FeCl2＋S↓＋ 2HCl
30．氯化铁溶液与碘化氢：
2FeCl3＋2HI = 2FeCl2＋I2＋2HCl
31．氯化铁溶液与二氧化硫：
2FeCl3＋SO2＋2H2O = 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
32．氯化亚铁与氯气：
2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3
33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：
2FeCl2＋2HCl ＋ H2O2= 2FeCl3＋2H2O
34．氯化亚铁溶液在空气中变质：
4FeCl2＋O2＋4HCl = 4FeCl3＋2H2O
35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：
FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋ 2NaCl
36．氢氧化亚铁放空气中变色：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
37．氯化亚铁与铁氰酸钾(亚铁离子检验)：
3FeCl2＋2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)＋6KCl
38．氯化铁溶液与硫氰酸钾(铁离子检验)：
FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(血红色溶液)＋ 3KCl
39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验)：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)＋ 3NaCl
40．除去氯化铜溶液中的氯化铁(沉淀转化)：
2FeCl3＋3Cu(OH)2=Fe(OH)3＋3CuCl2
41．工业用氧化铁冶铁(与一氧化碳)反应：
Fe2O3＋3CO2Fe ＋ 3CO2
42．氧化铜与碳：
CuO ＋ CCu ＋ CO↑；CuO ＋ COCu ＋ CO2
43.重铬酸钾的酸碱性转化：
K2Cr2O7＋H2OK2CrO4＋H2CrO4
离子方程式：Cr2O72－＋ H2OCrO42－＋ 2H＋
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