一、实验装置的连接与实验条件的控制

1．气体制备与性质实验装置的连接流程

2．气体制备、净化与尾气处理中的三个“”

(1)牢记气体制备的3类发生装置

(2)掌握气体净化的3类装置

(3)掌握有毒尾气处理的3种方法

3.实验条件控制的操作与目的

条件控制是化学实验的重要手段，通过控制条件可以使反应向着实际需要的方向进行与转化。

(1)化学实验中温度控制的目的

①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。

②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。

③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H₂O₂、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发。

④水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃。

⑤冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。

⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。

⑦减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧水溶液)。

(2)化学实验中控制气体流速的操作与目的

①H₂还原金属氧化物(如CuO)的实验中，先通入一段时间H₂的目的是排尽装置中的空气，防止加热时H₂与O₂混合发生爆炸。

②测定某铁硫化物(FexSy)的组成实验如下图所示：

实验中通过控制滴加分液漏斗中水的流速来控制产生O₂的流速，当实验结束后(即硬质试管中固体质量不再改变时)，继续向烧瓶中滴加水，目的是利用产生的O₂将装置中的SO₂驱赶至D装置中，以保证反应产生的SO₂被NaOH溶液完全吸收。

二、物质制备实验与定量测定实验

1．熟知物质制备实验的解题流程

2．牢记有机物制备的典型装置

(1)反应装置

(2)蒸馏装置

(3)常见装置

[提醒]　球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。

3．明确定量测定实验中数据的获得与计算

(1)获得数据的典型方法——滴定法

①常用方法(以碘量法为例)：

A．原理：

碘量法是氧化还原滴定中应用较为广泛的一种方法。I₂可作氧化剂，能被Sn^2＋、H₂S等还原剂还原；I^－可作还原剂，能被IO、Cr₂O、MnO等氧化剂氧化。碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法，在滴定过程中，I₂被还原为I^－。

B．应用：

高考试题中经常涉及的是间接碘量法(又称滴定碘法)，它是利用I^－的还原性与氧化性物质反应产生I₂，遇淀粉溶液显蓝色，再加入Na₂S₂O₃标准溶液与I₂反应，滴定终点的现象为蓝色消失且半分钟内不变色，从而测出氧化性物质的含量。

例如用间接碘量法测定混合气中ClO₂的含量，有关的离子方程式为2ClO₂＋10I^－＋8H^＋===2Cl^－＋5I₂＋4H₂O和I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O，得关系式2ClO₂～5I₂～10S₂O，然后根据已知条件进行计算。

②常见“滴定分析法”的定量关系

(2)常见的计算方法

①关系式法

多步反应是多个反应连续发生，各反应物、生成物之间存在确定的物质的量关系，根据有关反应物、生成物之间物质的量的关系，找出已知物的量与未知物的量间的数量关系；列比例式求解，能简化计算过程。

②守恒法

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。根据守恒关系可列等式求解。

③计算公式

产品产率＝×10⁰%

反应物转化率＝×10⁰%

三、物质性质与物质组成探究实验

1．理清性质探究型实验题的解题思路

(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化合物、化学实验基本操作、化学反应基本原理等有关知识获取。

(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法、步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。

(3)看准图，分析各项实验装置的作用。在解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。

(4)细分析，得出正确的实验结论。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。

2．熟知常考的“十大实验设计”

3.明确探究实验设计的注意问题

(1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。

(2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如C和浓H₂SO₄的反应，产物有SO₂、CO₂和H₂O(g)，通过实验可检验三种气体物质的存在，但SO₂、CO₂都要通过溶液进行检验，对检验H₂O(g)有干扰。

(3)对于需要进行转化才能检验的成分，如CO的检验，要注意先检验CO中是否含有CO₂，如果有CO₂，应先除去CO₂再对CO实施转化，最后再检验转化产物CO₂，如HOC—COOHCO₂↑＋CO↑＋H₂O↑中CO的检验。

(4)要重视试剂名称的描述，如有些试剂的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO₃溶液、NaOH溶液等。此外还应注意某些仪器的规格。