一、仪器和用品

例1、蒸馏时用的烧瓶底子很圆叫圆底烧瓶，实验室制氯气时装浓盐酸的漏斗颈很长叫长颈漏斗( )

解析:错误.

(1)蒸馏时用的烧瓶不但底子很圆而且在颈部 有一个支管，叫蒸馏烧瓶.(2)实验室制氯气时装浓盐酸的漏斗 颈很长而且带有一个活塞，可以控制液体滴下的速度，叫分液漏斗，经常有同学把分液漏斗说成长颈漏斗，不知道为什么那么喜欢长颈漏斗，再答成长颈漏斗一定看一看他的脖子有多。

例2、用托盘天平准确称取5. 85 g NaCl溶于1 L 水中配成 0.1 mol/L 的NaCl 溶液( )

解析:错误.

(1)托盘天平只能粗略称量固体的质量，称到 0.1g，四舍五入，称5.9 g，要想准确称5. 85 g NaCl需用分析天平或电子天平。(2)如果溶于“1 L 水”中配得的溶液体积会大于 1 L，浓度小于0. 1 mol/L，溶于水配成“1 L 溶液”可得0. 1 mol/L 的NaCl溶液.

例3、 用50 mL 量筒量取8. 00mL 蒸馏水注入浓硫酸中配制稀硫酸( )

解析:错误.

(1)筒量只能粗略量取液体的体积，准确到小 数点后第一位，只能量取8. 0 mL. (2)量取8. 0 mL 蒸馏水应用 规格为10 mL 的量筒，用50 mL 量筒量会产生较大误差.(3)不 能把水注入浓硫酸中，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌.

例4、欲准确配制0.5 mol/L 的NaOH溶液480 mL，应用托盘天平称量NaOH固体的质量为：0. 5 mol/L× 0. 48 L × 40 g/mol=9.6 g，放入容量瓶中，加入至刻度线( )

解析:错误.

(1)如果脑子不拐弯，直来直去，算出来一定是 9. 6 g，欲配制480 mL 溶液，只好用500 mL 容量瓶配500 mL，按 500 mL 溶液去计算.需NaOH :0. 5 mol/L × 0. 5 L × 40 g/mol = 10.0 g，拐一个弯子得到的是10 g，拐两个弯子得到的是10.0 g. (2)不能直接加到容量瓶中，要先在烧杯中溶解冷却后转移入 容量瓶中.

例5、用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO₄溶液用于滴定(    )

解析:错误.

碱式滴定管用于装碱性溶液，不能装酸性、强氧 化性溶液和有机物，因为碱式滴定管下端有一段橡胶管，易被腐蚀，应用酸式滴定管量取KMnO₄溶液.

例6、蒸馏时温度计的水银球放入液体中(  )

解析:错误.

如果要测量反应液的温度，就插入反应液中，蒸 馏时温度计用于测蒸出的气体的温度，所以温度计的水银球应 放在蒸馏烧瓶支管口处.

例7、盛放Na₂CO₃溶液时，使用带磨口玻璃塞的广口玻璃 瓶(  )

解析:错误.

(l)Na₂CO₃水解呈碱性，碱与玻璃中的SiO₂反 应生成Na₂SiO₃，会把瓶子和塞子粘在一起，不能用玻璃塞，更 不能用磨口玻璃塞，要用橡胶塞.(2)溶液装在细口瓶中，固体 装在广口瓶中.

例8、将Na在研钵中研成粉末后再与水反应  (  )

解析:错误.

Na很软用小刀切即可，在研钵中研时产生热量会使Na燃烧。

例9、先把pH试纸用蒸馏水湿润，再把pH试纸伸进试剂瓶中蔬取待测液，变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH为 3－5(  )

解析:错误.

(1)如果把pH试纸用蒸馏水湿润等于把待测 液稀释了，只要不是中性溶液就会产生误差，(2)把pH试纸伸 进试剂瓶会把整瓶试剂污染了，应把pH试纸放在洁净的玻璃 片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，变色后与标准比 色卡比较，确定溶液的pH. (3) —般用的都是广泛pH试剂，只 能读出整数.

例10、在蒸发狐中灼烧干海带至其完全变成灰烬(   )

解析:错误.

蒸发皿用来蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中，两者的材料不同，坩埚用耐高温陶瓷制成，使用的温度上限约为 800 ~1000 ℃，蒸发皿通常是普通玻璃制或陶瓷制成的，使用温 度多在400 ℃以下，太高了会破裂的.

例11、确定溶液中是否有K元素时，用玻璃棒蘸取待测液 做焰色反应(  )

解析:错误.

玻璃中含有钠元素，产生干扰，应用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液，透过蓝色钴玻璃过滤掉可能有的Na元素 产生的焰色，如果观察到浅紫色说明有K元素.

二、分离和提纯

例12 除去Cl₂中的HCl用饱和NaOH溶液洗气(  )

解析:错误.

NaOH溶液既会吸收HCl，又会吸收Cl₂，应用饱 和NaCl溶液，饱和NaCl溶液中c( Cl^－ )约是饱和氯水的180 倍，能使平衡Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，向逆反应方向移动， 抑制氯气在水中的溶解，减少氯气的损失，又能溶解HCl气体. 同样道理，除去CO₂中的HCl用饱和NaHCO₃溶液，不用饱和 Na₂CO₃溶液，因为Na₂CO₃＋H₂O ＋ CO₂= 2NaHCO₃，会消耗不 该除去的CO₂，除去SO₂中的HCl用饱和NaHSO₃溶液洗气，除 去H₂S中的HCl最好用饱和NaHS溶液洗气.

例13、除去苯中的苯酚用浓溴水然后过滤(  )

解析:错误

.浓溴水可以与苯酚反应生成不溶于水的三溴苯酚，但三溴苯酚也是有机物易溶在苯中不沉淀无法过滤，又引 入了Br₂，也会溶于苯中，这是十分糟糕的一种做法.正确的应是加足量NaOH溶液，使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，溶液分层，用分液法分离.

例14、提取碘水中的碘时用乙醇萃取(   )

解析:错误。

选择萃取剂是很讲究的，与溶质不反应，溶质在萃取剂中溶解度大，与原溶剂不互溶.乙醇与水互溶，不能做萃 取剂.可以用苯、甲苯、三氯甲烷、四氯化碳，不能用乙醇或会与 碘反应的植物油和裂化汽油。也有同学说为什么不直接蒸馏呢？把水蒸出去不就可以了，这是因为碘在水中的溶解度不大， 碘水是很稀的，如果蒸馏需消耗大量的能量去蒸发水，通过有 机溶剂萃取，把碘浓缩在有机溶剂中，然后分液，再把有机溶剂 蒸出来，在蒸馏烧瓶底部就可以得到碘单质了(碘的沸点 184.35℃ CCl₄的沸点76.5 ℃).不少同学搞不清蒸馏时把谁蒸出来了，受碘易升化的影响，误认为把碘蒸出来了.所以提取碘 水的碘可以用CCl₄，三步走——萃取、分液、蒸镏.

例15、用苯萃取溴水中的溴时将含有溴的苯溶液从分液 漏斗下口入出(  )

解析:错误.

萃取后静置分层，含有溴的苯溶液密度小于水 在上层(苯的密度0.879 g/cm³)，水在下层，下层液体从分液漏 斗下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出.如果换成CCl₄(CCl₄的密度为1.5947g/cm³)，含有溴的CCl₄会在下层.

例16、除去乙烷中的乙烯是光照条件下通入氢气(   )

解析:错误.

除杂过程需易操作，乙烯与氢气反应不容易，需加热和催化剂，通入氢气的量也不好把握，少了剩乙烯，多了剩 氢气，再说两种气体反应既使两者的物质的量相等也不可能完 全反应，这种方法不可取，也不宜用酸性KMnO₄溶液洗气，因为虽然除去了乙烯，但生成了CO₂新杂质.可以通过溴水洗气，乙 烯生成1，2 － 二溴乙烷，沉在水下.

例17、用加热法除去NH₄Cl中的I₂(  )

解析:错误.

可以用加热法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃、除去 NaCl中的I₂，但不能用加热法除去NH₄Cl中的I₂，因为加热时I₂易升华，NH₄Cl易分解生成气体跑出去.也不能用加热法除去 K₂CO₃中的NaHCO₃.

例18、用过滤法除去Fe(OH)₃胶体中的Cl^－(    )

解析:错误.

Fe(OH)₃胶体微粒很小的，可以透过滤纸，无 法分离，应用胶体的除杂方法——渗析.

例19 、除去KCl中的K₂SO₄的方法是加入适量的BaCl₂溶 液过滤.(  )

解析:错误.“

适量”说着容易做着难，除杂时往往加过量的 BaCl₂溶液确保把SO₄^2－除干净后过滤，过量时麻烦又来了，过 量的BaCl₂也需要除去，用过量的K₂CO₃溶液后过滤，过量的 K₂CO₃再用过量的盐酸去除，过量的盐酸通过加热法挥发出去， 这样就很完美了。需用三种试剂：BaCl₂溶液、K₂CO₃溶液和盐酸.

三、物质的检验

例20、用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火 焰呈黄色，则原溶液中有钠盐(   )

解析:错误.就错一个“盐”字，可能是NaOH，应说成含有钠元素.

例21、检验NH₄^＋的方法是取待检测的试样放入试管中， 加入NaOH溶液，产生的刺激性气味的气体能使蓝色石蕊试纸变红(  )

解析:错的不轻.

(1)加入NaOH溶液后应加热才能产生氨 气.(2)石蕊试纸应"湿润(3)应用“红色石蕊试纸(4)现象是“变蓝

例22、检验CO₃^2－的方法是取待检测试样放入试管中，加 入盐酸产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊(   )

解析:错误.

检验CO₃^2－时有必要指出“无色无味”气体，是 为了排除SO₃^2－、HSO₃^－造成的干扰，还要注意出现上述现象也 可能是有HCO₃^－，还要排除HCO₃^－的干扰，需另取试样加BaCl₂溶液，会出现白色沉淀才能说明有CO₃^2－.

例23、检验SO₄^2－的方法是取样加入试管中，先加BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解(   )

解析:错误.

如果原溶液中有Ag^＋，会生成AgCl白色沉淀， 不会溶在稀盐酸中.所以检验SO₄^2－时应先加足量的稀盐酸，让可能有的CO₃^2－ .HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－全部转化为气体，同时让 可能有的Ag^＋全部转化成沉淀，做好这些准备工作后，再加 BaCl₂溶液.

例24、检验Cl^－的方法是取样加入试管中，先加AgNO₃溶 液出现白色沉淀，再加稀硝酸不溶解(  )

解析:错误.

如果原溶液中有SO₃^2－或SO₄^2－，也会出现同样 的现象。正确的做法是:先加足量的稀硝酸，把可能有的SO₃^2－全部 氧化成SO₄^2－，再加足量的Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象或出现 白色沉淀，排除干扰后，在上层清液中加AgNO₃溶液，又出现白 色沉淀，说明有Cl^－.

例25、某白色粉末中可能有NaCl和Na₂SO₄中的一种或 两种，确定该粉末是纯净物还是混合物的方法如下：取少量粉末 加水溶解，先加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，说明有NaCl，在上 层清液中加BaCl₂溶液，又出现白色沉淀，说明有Na₂SO₄ (    )

解析:错误.

加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，不一定是AgCl， 可能生成了Ag₂SO₄白色沉淀，在上层清液中加BaCl₂溶液，又 出现白色沉淀，不一定生成BaSO₄，因为先加入AgNO₃溶液，往 往会过量，加BaCl₂溶液会生成AgCl。正确的做法是:取少量试液，先加过量的Ba(N₀₃)₂溶液， 如果产生白色沉淀，说明有Na₂SO₄，反之无Na₂SO₄；在上层清液 中加AgNO₃溶液，又产生白色沉淀，说明有NaCl，反之无NaCl。