（一）

（   ）1. 将蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口处产生白烟，则瓶中的液体一定是浓盐酸。

（   ）2. 试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去。

（   ）3. 实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气。

（   ）4. 在组装过滤器时，要避免在滤纸和漏斗壁之间留有气泡，这是为了加快过滤速度。

（   ）5. 在过滤过程中，为了加快过滤速度，要用玻璃棒不断搅拌漏斗内的悬浊液。

（   ）6. 测得同温、同浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳。

（   ）7. 将铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁。

（   ）8. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳的方法是通入适量氧气后点燃。

（   ）9. 用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，可以证明具有还原性。

（   ）10. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，则原溶液一定是钠盐溶液，且一定不含有K^＋。

答案与解析：

1.（错）解析：挥发性酸都有此现象，如浓硝酸。

2.（对）解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。

3.（错）解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。

4.（对）解析：滤纸与漏斗之间的气泡会阻碍液体的渗出，减慢过滤的速度。

5. （错）解析：在过滤过程中，用玻璃棒搅拌会捣碎滤纸，造成过滤失败。

6. （错） 解析：只能证明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H₂SO₄才是硫元素的最高价氧化物的水化物。

7. （错）解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe^3＋会被铝还原为Fe^2＋。

8. （错）解析：在大量不支持燃烧的二氧化碳中的少量CO是不容易被点燃的，而且的氧气的量不好控制，一般来说，除去气体中的气体杂质不用通入气体的方法。正确的方法是将混合气体通过盛有足量灼热CuO的硬质玻璃管。

9.（错）解析：高锰酸钾溶液能将浓盐酸氧化为氯气，故不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，常用稀硫酸酸化。注意：也不能用稀硝酸酸化高锰酸钾溶液，因为稀硝酸也具有强氧化性，虽然硝酸不能与高锰酸钾反应，但是硝酸也会将许多试剂氧化，喧宾夺主。

10. （错）溶液中一定含有钠离子，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液等，由于黄色光能够掩盖紫色光，故需要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈浅紫色来确定是否含有K^＋

（二）

（   ）1. 向某溶液中加入CCl₄充分振荡后，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-。

（   ）2. 向BaCl₂溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失

（   ）3. 将氯气通入放有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色，证明氯气具有漂白性

（   ）4. 铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

（   ）5.称取2.0gNaOH固体溶于盛有98mL水的量筒中即可配制质量分数为2%的NaOH溶液.

（   ）6.除去二氧化硫中的水蒸气可用盛有浓硫酸的U形管。

（   ）7.用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO₄转化为BaCO₃，证明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

（   ）8.除去二氧化碳中的少量CO可以用通入少量氧气后点燃的方法

（   ）9.向某无色溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色，说明溶液中不含NH₄^＋ 

（   ）10. 将1mL KSCN(溶液与)1ml 同浓度的FeCl₃溶液充分混合后，再加入少许KSCN(晶体)，溶液的颜色加深，可以证明混合溶液中存在平衡Fe^3＋＋3SCN^－ Fe(SCN)₃  

答案与解析：

1. (错)解析：证明原溶液中含有I₂，单质碘能被CCl₄萃取并且溶液显紫色，I^-不易溶于CCl₄也没有颜色。

2.（错）解析：因为氯化钡是盐酸盐，盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，二者不发生反应，没有沉淀生成。如果向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量的二氧化硫气体，就会有白色沉淀生成了，这是因为发生了氧化还原反应，硝酸将二氧化硫氧化为硫酸，生成的是BaSO₄沉淀。

3.（错）解析：不是氯气具有漂白性，而是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。

4.（错）解析：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。应该用蘸有NaOH溶液的棉花吸收多余的二氧化硫。

5.（错）解析：不能在量筒中直接溶解溶质来配制溶液，通常在烧杯中配制一定质量分数的溶液。

6.（错）解析：U形管像干燥器一样只能用于盛装固体干燥剂，不可以盛装液体干燥剂。

7. (错)解析：事实是K_sp(BaCO₃) ＞ K_sp(BaSO₄)，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO₃^2－的浓度足够大，使c(Ba^2＋)·c(CO₃^2－)＞ K_sp(BaCO₃)，从而使沉淀转化。

8.（错）解析：在大量CO₂中的CO不易被点燃，而且除去气体中气体杂质一般不能用通入气体的方法，因为通入气体的量不好控制，过少不能将杂质除尽，过多又会产生新的杂质。

9. （错）解析：错误有两点，一是没有加热，氨气没有挥发出来；二是应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。要注意审题，有时候一字之差，结论会完全相反。

10.（错）解析：在混合溶液中Fe^3＋是过量的，再加入KSCN时，硫氰酸跟离子还可以继续与Fe^3＋反应，故不能确定颜色变深是平衡发生了移动所致。应该检验少量的那种反应物依然有剩余。