1，R-O-H 规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性 越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中 R 吸引羟基氧原子的电子的能力， 当 R 的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R 吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子 上的电子密度，使 O-H 键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为 R-O-H 规律。

1）同一周期，同种类型的含氧酸（如 HnRO₄），其酸性自左向右依次增强。 如：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

2）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。 如：HClO>HBrO>HIO

3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。 如：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO

2，Pauling 规则：含氧酸的通式是 ROn(OH)m，n 为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n 值越大酸性越强， 并根据 n 值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。因为酸分 子中非羟基氧原子数越大，表示分子中 R→O 配键越多，R 的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸 引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H 键越弱，酸性也就越强。注意：应用此规则 时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。

3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来 的酸性强。