无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm-(OH)n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-n(OH)n，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。

含氧酸的酸性一般存在如下规律[1]：

(1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO

〔原因：从HClO 到HClO₄非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕

(2) 在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如HClO＞HBrO＞HIO，HClO₂＞HBrO₂＞HIO₂、HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃、HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ 

〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕

(3)  在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强.〕

查阅相关资料可知此类酸的酸性强弱可以有鲍林规则来初步判断，具体规则如下：

鲍林规则[2]：

规则Ⅰ：

多元酸的逐级电离常数K_a1、K_a2、K_a3…其数值之比为1∶1×10^－5∶1×10^－10…

如：H₃PO₄   K_a1=7.6×10^－3   K_a2=6.3×10^－8   K_a3= 4.4×10^－13

在p区元素中，其它含氧酸如H₂SO₃，H₂CO₃，H₃AsO₄等均符合规则Ⅰ，其它如 H₅IO₆、H₆TeO₆、H₂SiO₃不符合规则Ⅰ。

规则Ⅱ：

具有ROm-n(OH)n形式的酸，其Ka值与n的关系是K_a1=10^5(m-n)-7， m-n为非羟基氧原子的数目。

第一类：当m-n=0，是很弱的酸，K_a1＜10^－7；

第二类：当m-n=1，是弱酸，K_a1=10^－2～10^－3；

第三类：当m-n=2，是强酸，K_a1=10²～10³；

第四类：当m-n=3，是极强的酸， K_a1＞10⁸。

m-n与酸的强度关系见下表：

① 表中例外的是H₃PO₃和H₃PO₂，对亚磷酸来说，若取P(OH)₃的形式，则m-n=0估算其K_a1≈10^－7，这是因为亚磷酸是二元酸，其结构简式为HPO(OH)₂，它有二个羟基，一个非羟基氧原子，亦即 m-n=1，于是：

K_a1≈10^5(m-n)-7=10^-2

② 同理次磷酸（H₃PO₂）的结构简式为H₂PO(OH)为一元酸，它有一个羟基和一个非羟基氧原子，亦即(m-n)=1，所以K_a1≈10^-2。

另外，H₂CO₃的K_a1值过去测得为4.16×10^-7，现经纠正后为2×10^-4。

③ 碳酸（H₂CO₃）违背上述的理由则不同，按它的结构简式CO(OH)₂，预计H₂CO₃的K_a1≈10^-2，但实验测得的K_a1≈10^-7，原因是溶质CO₂在溶液中所形成的“碳酸”是松驰的水化CO₂，不是以CO(OH)₂形式存在的。查阅相关资料[3]可知：298K时，1L水中溶1.45克约〔0.033mol〕，溶解在水中CO₂的大部分以弱的水合分子存在，只有1%～4%的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，实验测得：「CO₂」/「H₂CO₃」=600，经改进实验所测得的 K_a1≈2×10^-4，这与预料的结果相接近。

④ H₃BO₃的结构结构简式可以写成B(OH)₃，每个硼原子用3个sp³杂化轨道与3个羟基中的氧原子以共价键结合，但硼酸是一元弱酸也有人认为其为三元弱酸，但它的酸性不是由它本身给出的质子，而是由于它是缺电子分子，接受了来自H₂O分子上的孤对电子，而释放出质子，所以才显微弱酸性，所以其不符合上述规则。

补充说明：（不同周期元素的含氧酸之间的关系）

纵观p区同族元素最高氧化态含氧酸的酸性，通过不同周期的对比可得出结论：

a. 第二周期最高氧化态含氧酸的酸性比同族第三周期要强。如硝酸（10³）大于磷酸（10^-2）；

b. 第四周期最高氧化态含氧酸的酸性比同族第三周期有的略强如H₄GeO₄（10^-9）大于H₄SiO₄（10^-10）；有的相近如H₃PO₄与H₃AsO₄（10^-2）。

c. 第五周期最高氧化态含氧酸的酸性明显地弱于第三、四周期。如H₅IO₆（10^-3）、 H₆TeO₆（10^-7）均为弱酸；