1． 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(¹H)中无中子。

2． 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

3． 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。

4． 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

5． 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如¹⁸Ar的相对原子质量反而大于¹⁹K的相对原子质量。

6． 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如¹⁸O与¹⁸F、⁴⁰K与⁴⁰Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8． 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9． 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P(相反)。

10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等却是离子化合物。

11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是离子化合物。

13．单质分子不一定是非极性分子，如O₃是极性分子。

14．一般氢化物中氢为＋1价，但在金属氢化物中氢为－1价，如NaH、CaH₂等。

15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn₂O₇、CrO₃等反而属于酸性氧物，2KOH ＋ Mn₂O₇ == 2KMnO₄ ＋ H₂O   2KOH ＋ CrO₃ == K₂CrO₄ ＋ H₂O；Na₂O₂、MnO₂等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

18．组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF＞HCl，H₂O＞H₂S，NH₃＞PH₃，因为HF、H₂O、NH₃中存在分子间氢键，增大了分子间的作用力。

19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为＋2价。

20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO₄、HClO₃、HClO₂、HClO的氧化性逐渐增强。

22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等中还含有共价键。