下面以一计算结果分析，N₂(g)＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)，某温度下，平衡常数K=5.7×10^－4，假设体积恒容为1 L，求得不同投料时转化率如下：

可以看出，其他条件不变时，增加H₂的投料，N₂转化率增大，但是H₂转化率是先增大后减小的，在某个投料值时达到最大值。

为什么会这样？跟我们的经验不一样？原因非常简单！这个是数学，要经过严谨的推导，而不能想当然，对于高次函数，我们大部分人束手无策，没办法才用低次函数的结论当作适用于所有情况。

对于自身转化率的问题，查阅文献发现，十几年前就有论文指出这个问题，不明白为何到现在这个问题依然存在于辅导书中，不知还要错多久

简单来说，结论如下：

对于恒容恒温下的反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其他条件不变时，充入A，则B转化率一定增大，而A的转化率如何变，分情况讨论：

①若m+n＜p＋q，则A的转化率减小

②若m+n＞p＋q，则A的转化率先增大后减小