一、化学平衡移动的标志

①正逆反应速率的标志：V(正)≠V(逆)是平衡移动的根本原因。V(正)＞V(逆)，平衡向正反应方向移动；V(正)=V(逆)，平衡不移动。处在平衡状态；V(正)＜V(逆)，平衡向逆反应方向移动。

②化学量的标志：生成物的物质的量增多，标志平衡朝正反应方向移动；生成物物质的量减少，标志平衡朝逆反应方向移动。

③对于改变温度，生成物物质的量增多，会导致反应物物质的量减少，反应物浓度减少，反

应物转化率增大，反应物百分含量减少，生成物浓度增加，生成物百分含量增加，意味着

平衡正向移动；生成物物质的量减少，会导致反应物物质的量增加，反应物浓度的增加，

反应物转化率降低，反应物百分含量增加，生成物浓度的减少，生成物百分含量减少，意味平衡逆向移动。

④对于改变体积来改变压强的情况，生成物物质的量增多，会导致反应物物质的量减少，反反应物转化率增大，反应物百分含量减少，生成物百分含量增加，意味着平衡正向移动；生成物物质的量减少，会导致反应物物质的量增加，反应物转化率降低，反应物百分含量增加，生成物百分含量减少，意味平衡逆向移动。但反应物的浓度与生成物的浓度由于存在体积的分母效应，不能作为平衡移动的标志。

⑤对于改变浓度来说，增加一种反应物的浓度，会导致另一种反应物的转化率增大，浓度减少，百分含量减少，生成物物质的量增加，生成物浓度增加，平衡正向移动。但本身的转化率下降，浓度增加，百分含量增加。

二、三种浓度改变平衡移动和化学量改变情况的分析

①对于一个气体分子数减少的反应，如2SO₂＋O₂2SO₃，在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果同时等倍增加SO₂和O₂的量，平衡向正反应方向移动，SO₂和O₂的转化率会提高，SO₂和O₂的体积分数会减少，SO₃的体积分数会增加。

②对于一个气体分子数不变的反应，如：H₂(g)＋I₂ (g)2HI(g)，在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加H₂和I₂的量，平衡会向正反应方向移动，但H₂和I₂的转化率不变，SO₂和O₂的体积分数不变，SO₃的体积分数也不变。

③对于一个气体分子数增大的反应，如：N₂O₄2NO₂，在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加N₂O₄的量，平衡会向正反应方向移动，但N₂O₄的转化率降低，N₂O₄体积分数增大，SO₃的体积分数也减少。

三、强化练习

1、已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

A、加催化剂同时升高温度            B 加催化剂同时增大压强

C、升高温度同时充入N₂              D降低温度同时增大压强

3、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是()

A、m＋n 必定小于p    B、m＋n 必定大于p    C、m 必定小于p    D、n必定大于p

4、右图是温度和压强对X＋Y2z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z 的体积分数。下列叙述正确的是(    )

A、上述可逆反应的正反应为放热反应

B、X、Y、Z均为气态

C、X和y 中只有一种为气态，Z为气态

D、上述反应的逆反应的ΔH＞0

5、已知可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH=QKJ/mol。现将一密闭容器的NO₂和N₂O₄的混合气体置于100℃的水中，发现容器中的盐酸变深了，则下列说法正确的是()

A、Q＜0     B、Q＞0     C、升高温度，平衡正向移动      D、降低温度，平衡逆向移动

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A、碳酸钠溶于促进水的电离        B、打开汽水瓶有大量气泡冒出

C、灭火器常用硫酸铝和碳酸氢钠    D、实验室用H₂O₂制备O₂常用MnO₂作催化剂

7、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物z 的物质的量(N₂)与反应时间(T)的关系如图所示。下列说明正确的是()

A、T₁＜T₂，P₁＜P₂    B、T₁＜T₂，P₁＞P₂    C、T₁＞T₂，P₁＞P₂    D、T₁＞T₂，P₁＜P₂

8、某温度下，在一密闭容器中充入1mol HI气体，发生如下反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。 反应达到平衡后HI的转化率为X；在相同的温度下，继续向该密闭容器中充入1mol HI气体，反应重新达到平衡后HI的转化率为Y，则x 与Y的关系是(    )

A、X＞Y   B、X＜Y   C、X=Y     D、无法确定大小关系

9、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数()

A、不变   B、增大    C、减小    D、无法判断

10、二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＜0在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是()

A、温度130℃、压强3.03×10⁵Pa     B、温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C、温度130℃、压强5.05×10⁴Pa     D、温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

11、一真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃时，发生如下反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反应达到平衡时，PCl₅所占体积百分比为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2mol PCl₅，反应平衡时PCl₅所占体积百分比为n%。则m和n的正确关系是(    )

A、m＞n   B、n＞m    C、m = n    D、无法比较