1.  共价键都具有方向性

共价键的形成是成键原子的电子云发生重 叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度 越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除 s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布，原子排 布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。

2. 非金属原子间只能形成共价键

共价键的形成一般通过共用电子对，两种元素各提供部分电子在共用,使两者达到稳定状态，电负性之差小于1.7 —般形成共价键，例如氯化氢：两者 各提供一个电子共用使氯外层达到8个电子的稳定 状态，氢外层为2个电子的稳定状态，形成共价键， 还有属于共价键的另一种：配位键，一种元素提供电 子，另一种元素提供轨道从而成键。但非金属元素 间也可以形成离子键,如铵盐NH₄Cl等属于离子化 合物含离子键。还比如稀有气体分子的原子间无化学键’它们为单原子分子，之间只存在范德华力。

3.  金属与非金属原子间不能形成共价键

共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可 形成共价键，如AlCl₃中含有共价键。

4.  共价键键长越短，键能越大

键长越短，电子云重合程度越大，结合越牢固，键能越大。但键长短原子半径就小，两原子间 形成共价键时，原子核间的距离很近，排斥力很 大,因此键能小,稳定性差。如F₂键长短键能小，稳定性差，很容易与其他物质反应。

5.  由相同原子形成的共价双键和卷键，其键 能比单键键能的两倍、三倍要小

由于共价键形成时满足电子云重叠最大化原理，在形成双键和叁键时，除形成一个δ键的同时形成一个或两个π键，重叠面积减小，键能减 小。如C - C、C = C、C C键能之比为 1.00： 1.77：2.34，但也不尽然，N-N、N = N、NN 键能之比为1.00：2.17：490

6.共价键形成的分子中每个原子都满足2电 子或8电子的稳定结构

原子间形成共价键时，可通过共用电子的方 式使最外层达到8或2电子稳定结构。化合物中所求原子最外层电子数=该原子最外层电子数+ 该原子化合价绝对值，如BF₃中B的最外层电子 数=3(B最外层的电子数）+3( +3的绝对值）= 6；BF₃ 的最外层电子数=7(F最外层的电子 数）+1( -1的绝对值）=8，象BF₃ —类的物质， 由于其中的B最外层未达8电子的结构,在反应 中仍可接受电子，因此表现出酸的性质，被称为 “路易斯酸”。

7.正四面体结构的分子中键角一定是 109°28

正四面体的分子有两种情况：第一种像甲烷一 样至少由五个原子组成的，其中有一个中心原子，另 外四个原子连接可以形成正四面体，中心原子在正四面体内接球心的位置。这样的分子键角是由中心原子和外围的两个原子的连线夹成的,键角是109° 28'，类似的还有NH₄^＋、CCl₄等。另一种像P₄(白磷） 这样的结构。一个白磷分子有四个磷原子构成，每 个磷原子在正四面体的一个顶点，由于没有中心原子，所以键角就是三个磷原子的夹角,60°。

8. 由极性键构成的分子一定是极性分子

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键， 由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对 必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸 引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这 样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。含有 极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的 标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分 子才具有极性。组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合 物为非极性分子，如:CH₄， CCl₄，SO₃，PCl₅等。

9.  由非极性键构成的分子一定是非极性分子

在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个 原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键 叫做非极性共价键，简称非极性键。由非极性键组 成的分子大都为非极性分子,但也有特殊,如O₃。

10.  同种元素的原子或不同元素的都可以通 过共价键结合,形成分子

同种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。如由共价键形成的原子晶体,金刚石、晶体硅等。