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1、一定量的浓硝酸与足量的铜片反应时,还原产物开始是二氧化氮,随着反应的进行,硝酸的浓度变小,后来会生成一氧化氮。
[例题]38.4 Mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到
[解析]本题n(Cu) = 38.4×10-3g/64g·mol-1= 6.0×10-4mol,n(气体) =1.0×10-3mol 。若按 Cu +4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O计算, 6.0×10-4mol 铜完全反应,应消耗 HNO3 2·4×10-3mol ,生成二氧化氮气体1.2×10-3mol ,而实际生成气体1.0×10-3mol ,故反应中生成的气体应为NO2和 NO 的混合气体。
据氮元素守恒可得,发生还原反应的 HNO3的物质的量为1.0×10-3mol ,据铜元素守恒可得,生成 Cu(NO3)2消耗的HNO3的物质的量为6.0×10-3mol ×2= 1.2×10-3mol 。故反应共消耗 HNO3的物质的量为 2.2×10-3mol,选C。
3Cu + 8H++2NO3-== 3Cu2++ 2NO ↑+ 4H2O
n(Cu)= 0.015mol ,
n(H+)= 0.04mol × 2 + 0.02mol = 0.10 mol,可判断H+、NO3-在反应中过量,铜全部反应V(NO)= 0.015mol×2/3×22.4L·mol-1=0.224L=224mL。
答案:224mL。
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