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一、微粒的空间结构小结
(1)直线型:Cl—Be—Cl,O=C=O,CS2,C2H2等,中心原子的电子云以sp(杂化成键)。
(2)折线形(在高一级的教材中叫角型):H2O、H2S、H2F+、NH2-是中学比较常见的,中心原子周围有四对电子,电子对的结构必然是四面体型,这样微粒的空间结构就是折线型了;SO2、O3、NO2、NO2-这些是中学中不常见的,但是是竞赛中必须要掌握的,中心原子均是以sp2杂化的形式成键的。
(3)三角锥型:NH3,NF3,H3O+,PCl3等,中心原子以sp3杂化成键,电子对的结构为四面体型,由于是三配位的,所以微粒结构为三角锥型。
(4)平面三角型:BF3,CH3+,中心原子以sp2杂化形式成键,中心原子周围的电子对数目为3,所以电子对的空间结构是平面三角形,这样微粒的空间结构就是平面三角形,键角为120。
(5)四面体型:
1.正四面体型:P4(是边成正四面体,有六条化学键,键角为60度)CH4、CCl4、NH4+、PCl4+、PBr4+(是顶点原子与中心原子成有中心的正四面体,中心原子一定以sp3杂化成键,键角一定是109度28分)
2.四面体:与正四面体CH4相似,只是顶点的原子有不同,但是属于一类,如:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。键角与109度28分相近,分子往往有极性或者弱极性)
(6)三角双锥:PCl5
(7)正八面体:SF6、PCl6-等
二、某些分子得到质子后结构的变化:
(1)H2O得到一个H+成H3O+,结构由折线变成三角锥
(2)NH3得到一个H+成NH4+,结构有三角锥成正四面体
(3)PCl5失去一个Cl-,结构由三角双锥成正四面体
(4)PCl5得到一个Cl-成PCl6-,结构由三角双锥成正八面体
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