H₂(g)＋1∕2O₂(g)=H₂O(l)ΔH(298K)=－285.8KJ·mol^－1，此反应不仅表示了物质的变化，还表示了反应的焓变，此方程式为热化学方程式。

1、热化学方程式概念：在热化学中，将化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

2、热化学方程式意义：不仅表示了物质的变化，还表示了反应的焓变。

3、热化学方程式的读法：在298K时，1mol 氢气和1∕2mol 氧气完全反应生成1mol 液态水所放出的热量为285.8KJ。

注意：(1)热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，而不表示原子数和分子数。(2)表示反应物完全反应所放出的热量。

如：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH(298K)=－184.6KJ/mol读法：

在298K时，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)完全反应生成2mol HCl(g)所放出的热量为184.6KJ。

而不能读成1个H₂(g)和1个Cl₂(g)完全反应生成2个HCl(g)所放出的热量为184.6KJ。

4、热化学方程式的书写：

(1)书写热化学方程式的注意事项：

①要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。一般用英文字母G、L和S分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用AQ表示。

注意：热化学方程式中不用“↓”、“↓”和等号上不用标明反应条件。

②在ΔH后要注明反应温度。(因为同一反应在不同温度下进行进时其焓变是不同的。)

如：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；ΔH(298K)=－184.6KJ/mol

③ΔH的单位是KJ/mol或J/mol。

注意：ΔH的单位“KJ/mol”并不是指每摩具体物质反应时伴随的的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。不论热化学方程式的化学计量数如何改变，其单位都为KJ/mol。

④根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；

如：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；ΔH(298K)=－184.6KJ/mol，若化学计量数扩大2倍，则2H₂(g)＋2Cl₂(g)=4HCl(g)；ΔH(298K)=－369.2KJ/mol

若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

如：H₂(g)＋1∕2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH(298K)=－285.8KJ·mol^－1

H₂O(l)=H₂(g)＋1∕2O₂(g)；ΔH(298K)=＋285.8KJ·mol^－1

⑤热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

如：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH(298K)=－184.6KJ/mol

H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)ΔH(298K)=－92.3KJ/mol

⑥书写热化学方程式时必须标明ΔH的符号，放热反应中ΔH为“－”，吸热反应中ΔH为“＋”，正负号不可丢掉。

如：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)；ΔH(298K)=241.8KJ/mol错误

订正：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)；ΔH(298K)=－241.8KJ/mol

5、热化学方程式的书写步骤：

①写出反应物、生成物的化学式，用“＋”“短线”相联，标明各物质的状态。

②依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出ΔH(温度)。

例1、含1mol NaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

答案：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH=－28.7KJ·mol^－1

例2、(1)．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式。⑵．若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)==H₂O(l)的ΔH=___________KJ·mol^－1。

解析：(1)．依据已知氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气，确定水蒸气的化学计量数为1，其热化学方程式为H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)；ΔH(298K)=－241.8KJ/mol；

⑵．1g 水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则1mol 水蒸气转化成液态水放热为18×2.444KJ=44KJ，水蒸气转化成液态水的热化学方程式为H₂O(g)=H₂O(l)ΔH(298K)=－44KJ/mol，依据盖斯定律反应H₂(g)＋O₂(g)==H₂O(l)；ΔH(298K)=－aKJ/mol放出的热量可认为是反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)；ΔH(298K)=－241.8KJ/mol所放出的热量与反应H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH(298K)=所放出的热量的之和，即a=241.8＋44=285.8

答案：(1)．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH(298K)=－241.8KJ/mol(2)．－285.8

例3、已知充分燃烧Ag乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量BkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()

A．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)==2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH=2bkJ/mol

B．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)==4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=－2bkJ/mol

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)==4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=bkJ/mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)==4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=－4bkJ/mol

解析：此题可用排除法，由于乙炔燃烧放热，ΔH为“－”，A、C不正确；生成1mol 二氧化碳气体放出热量bkJ，B、D都生成4mol 二氧化碳气体放出热量4bkJ，选D。

答案：D