热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。

(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。

(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。

(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol  2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。

（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol

（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H₂(g) 、O₂(g) 、或H₂O(l) ”的物质的量。

（7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO₂(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO₃(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO₂(g) 和 1mol O₂(g) 完全转化为 2mol SO₃(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO₂(g)和 1mol O₂(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO₃(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。

（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b