1、物质的量与摩尔的关系

物质的量是表示构成物质的基本粒子数目多少的物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号mol。这就象长度、质量和时间的单位分别为米、千克和秒一样。摩尔也有它的倍数单位和分数单位，如千摩(Kmol)，毫摩(Mmol)。离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它特定意义。

2、摩尔与量度对象的关系

摩尔是微观粒子的计量单位。量度的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子等或是这些粒子的特定组合，而不能用于宏观物体。因为用于宏观物体是毫无意义的。使用摩尔必须指明所量度微观粒子或微观粒子特定组合是什么。通常是将微观粒子或微观粒子特定组合的化学式或符号写在摩尔名称或符号的后面，而不使用中文。例如1mol O、1mol N₂、1mol NaCl(在氯化钠中不存在分子，NaCl只是表示氯化钠这种物质中Na^＋与Cl^－离子个数比为1：1，则NaCl可看成是结构粒子Na^＋与Cl^－的特定组合)。但如果说1mol氧就错了。因为氧是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。这样说不但概念模糊还违反了物质的量单位的使用规则。还要注意使用摩尔时，不能随意杜撰“摩尔分子”、“摩尔离子”“摩尔电子”、“摩尔数”等不存在的单位。

3、阿伏加德罗常数与6.02×10²³的关系

阿伏加德罗常数是指0.012kg碳－12所含的碳原子数目，是衡量物质中所含微粒的物质的量的标准，它是一个准确值，无误差含义，常用N_A表示，其单位为mol^－1。6.02×10²³mol^－1则是阿伏加德罗常数的近似值，随着科学技术的进步，测得的数值将会越来越精确。在进行概念表述时，我们可以说，含阿伏加德罗常数个结构微粒的物质其物质的量为1摩尔，而不能说含6.02×10²³个微粒的物质其物质的量为1mol，因为两者不完全相等。也不能说6.02×10²³就是阿伏加德罗常数。6.02×10²³这个近似值只是在计算中应用。二者的关系如同园周率和3.14的关系。

4、物质的量与物质的质量的关系

物质的量这四个字是整体，它不是物质的质量的简称。两者不仅物理意义不同，而且单位也不一样。物质的质量是指物质中所含物质的多少，其Si单位是kg。物质的量是指构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子电子等)或它们特定组合数目的多少，其Si单位为摩(mol)。它们都是Si单位中的基本物理量。

5、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而相对分子质量则是指某物质一个分子(或一个原子)的质量与一个¹²C原子质量的1/12之比所得的数值，两者数值相同，但前者单位为G/mol，后者为1，所以两者意义不同。

6、物质的质量与物质的摩尔质量的关系

物质的质量讲的是质量，单位是G，而物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是G/mol或kg/mol。物质的质量可随物质的量的不同而发生变化，而摩尔质量对于指定的物质而言，是一个固定不变的数值。例如0.1mol H₂SO₄的质量为9.8g，0.2mol H₂SO₄的质量为19.6g，而H₂SO₄的摩尔质量始终为98g/mol。

对于1mol某物质的质量和该物质的摩尔质量的关系是：两者在数值上相等，但单位不同，前者为G，后者为G/mol。例如，1mol H₂的质量为2g，H₂的摩尔质量为2g/mol。这就象某人1小时行走5KM，某人的行走速度为5KM/H的说法一样。

7、不同的物理量与其单位的对应关系

在用物理量计量物质时，要特别注意物理量要与其单对应。例如1mol H₂SO₄是98g，2g H₂是1mol，就不合适。应答成：1mol H₂SO₄的质量是98g，2g H₂的物质的量是1mol。

8、物质的质量与物质粒子数的关系

在科学上引入物质的量，最重要的意义就在于通过物质的量这个物理量，把一定数目的原子或分子或离子等微粒与可称量的物质联系起来。它们的关系是

9、化学方程式中各物质的物质的量与化学计量数的关系

在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

10、基本粒子与基本粒子成分之间的计量关系

当知道构成物质基本粒子的物质的量后，通过观察物质的化学式可推知构成基本粒子成分的原子、离子、质子、中子、电子等更小粒子的物质的量。例如，1mol H₂SO₄中含2mol H，1mol S，4mol O，50mol e^-，50mol质子等。