物质内部都储存着能量，即内能。前述“反应物的能量”或“生成物的能量”指的就是相关物质的内能。发生化学反应时，这些内能部分释放。

物质在化学反应中释放(或补充)的能量称为化学能。化学能其实就是反应物总能量与生成物总能量的差值。当化学能以热能形式释放或补充时，对应的热量变化叫做反应的热效应。热效应为零的巧事几乎不能找到。

化学反应的过程是：断开旧键（使原分子拆分为原子或者离子）然后形成新键（原子或离子形成新的分子）。反应过程的能量改变为：断键吸收能量，从而使整个体系能量升高，继而形成新键释放能量从而使体系能量降低，整个过程可以表示为：

反应拆键所需能量为E_吸，合键释放能量为E_放，则化学反应过程能量改变为E_吸—E_放。

 ①E_吸—E_放＞0，反应过程整体表现为吸收能量的变化，称为吸热反应；

 ②E_吸—E_放==0，反应过程整体表现为能量不发生变化，这样的化学反应不存在；

 ③E_吸—E_放＜0，反应过程整体表现为释放能量的变化，称为放热反应；

  注意：任何化学反应必然伴随能量的改变，但能量有多种形式，不一定表现为热能；

化学反应过程的能量改变（反应是吸热还是放热反应）是由断键过程吸收的总能量与合键过程的总能量共同确定的，与反应类型无关；但大多数化合、氧化还原、复分解、置换属于放热变化；分解反应大部分属于吸热过程。这只能说算是一种巧合，没有必然联系。

同样道理是否加热也不是判断反应吸热还是放热的依据

溶解过程大部分可以看做分子拆为离子过程，因此大部分属于吸热过程。