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化学能与热能的关系

来源:未知作者:江已舒 点击:所属专题: 化学能 热能

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化学反应的过程是:断开旧键(使原分子拆分为原子或者离子)然后形成新键(原子或离子形成新的分子)。反应过程的能量改变为:断键吸收能量,从而使整个体系能量升高,继而形成新键释放能量从而使体系能量降低,整个过程可以表示为 反应拆键所需能量为E 吸 ,合键释放能

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物质内部都储存着能量,即内能。前述“反应物的能量”或“生成物的能量”指的就是相关物质的内能。发生化学反应时,这些内能部分释放。

物质在化学反应中释放(或补充)的能量称为化学能。化学能其实就是反应物总能量与生成物总能量的差值。当化学能以热能形式释放或补充时,对应的热量变化叫做反应的热效应。热效应为零的巧事几乎不能找到。

化学反应的过程是:断开旧键(使原分子拆分为原子或者离子)然后形成新键(原子或离子形成新的分子)。反应过程的能量改变为:断键吸收能量,从而使整个体系能量升高,继而形成新键释放能量从而使体系能量降低,整个过程可以表示为:

   

化学能与热能的关系

 

反应拆键所需能量为E,合键释放能量为E,则化学反应过程能量改变为E—E

 ①E—E>0,反应过程整体表现为吸收能量的变化,称为吸热反应;

 ②E—E==0,反应过程整体表现为能量不发生变化,这样的化学反应不存在;

 ③E—E<0,反应过程整体表现为释放能量的变化,称为放热反应;

  注意:任何化学反应必然伴随能量的改变,但能量有多种形式,不一定表现为热能;

化学反应过程的能量改变(反应是吸热还是放热反应)是由断键过程吸收的总能量与合键过程的总能量共同确定的,与反应类型无关;但大多数化合、氧化还原、复分解、置换属于放热变化;分解反应大部分属于吸热过程。这只能说算是一种巧合,没有必然联系。

同样道理是否加热也不是判断反应吸热还是放热的依据

溶解过程大部分可以看做分子拆为离子过程,因此大部分属于吸热过程。

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