1.放热反应不一定在常温下就能反应，吸热反应在常温下也可能发生反应，如NH₄Cl(s)与Ba(OH)₂·8H₂O的反应就是吸热反应，在常温下就能反应。

2.不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。

3.有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。

4.旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。

5.物质发生化学变化都伴有能量的变化，不存在没有能量变化的反应，任何化学反应都具有热效应。

6.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。

7.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。

8.在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。

9.同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，焓变与反应条件无关。

10.可逆反应的ΔH表示的是完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关、反应进行是否彻底无关。

11.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

12.热化学方程式中，吸、放热的“＋”“－”均不能省略，且不用标反应条件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。

13.有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol 可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。

14.有关中和热的判断，一看是否以生成1 mol H₂O为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱，电离吸热，浓的酸碱稀释放热等因素。

15.强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一般小于57.3 kJ·mol^－1，因为弱电解质的电离是吸热的。

16.中和反应的实质是H^＋和OH^－化合生成H₂O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。

17.对于中和热，燃烧热，它们反应放热是确定的，用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“－”，而用ΔH表示时，必须带“－”。如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1或甲烷燃烧时ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1。

18.比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号，放热反应的ΔH数值越大就越小，吸热反应的ΔH数值越大就越大。

19.当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

20.对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。